热门试卷

26．镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl—、Br—等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：

（1）从转化①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有（     ）的烧杯中，充分搅拌后经（      ） 、（      ）（填操作方法）、干燥可得纯净的Mg（ OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和（      ） 。

（2）写出转化④中发生反应的化学方程式 （          ）。

（3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同，下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答：

①为什么不直接用如热方法来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示：（          ）；

②分液漏斗中应盛装的试剂是（          ）；

③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是

（4）含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出的二氧化碳比单放小苏打时多一倍，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。请用离子方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：（          ） 。

28.以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为（       ）。

（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和（       ）。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为（       ）。

（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。

步骤3：待BaSO4沉降后，（       ），确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于（       ）中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。

①步骤3所缺的操作为（       ）。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为（       ）。

③步骤5所用瓷质仪器名称为（       ）。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为（       ）。

④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 （       ）。