热门试卷

29．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H5OH  ②有关有机物的沸点：

请回答：

⑴ 浓硫酸的作用是（      ▲        ）；仪器A的名称是（      ▲        ）；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式（      ▲        ）

⑵ 球形干燥管C的作用是（      ▲        ） 。仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是（      ▲        ）；

⑶ 待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：（      ▲        ） 。

⑷ 从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集（      ▲        ）左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

24．某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和_Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：

（1）废弃固体在空气中灼烧，发生反应的化学方程式为_______________。

（2）溶液C通过_________、_________、过滤等操作得到Fe2(SO4)3晶体。

（3）常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液B后，

随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为：

（4）操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素沉淀完全(含铁元素的离子浓度小于10-5mol·L-1)。试剂Y可以是____________，调节溶液的pH不小于____________。

26．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                         。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 （                                         ） 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（     ）（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

29．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

  （1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式（                               ） 。

（2）A中m管的作用是（                               ）；装置F的作用是（                               ） 。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是（                               ） ，C中应盛放的试剂是（                               ） 。

（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为（                               ）；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 （                               ） 。

（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是 （                               ）；实验c的目的是 （                               ） 。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是  （                               ）。

28.现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I  测定铁的质量分数：

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。

(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。

(3)装置C的作用______________________________________________。

(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。

(5)乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。

Ⅱ  探究浓硫酸的某些性质：

(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。

(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

28.为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（      ）

A．充分加热后一定有固体残留           

B．加热前后固体颜色一定无变化

C．加热前后固体质量一定有变化         

D．一定生成了新的物质E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物

（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为（                    ）；

（3）如果加热温度为向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 （      ）；此时在B.C两装置中可能观察到得现象为 （                         ） 。

（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取（      ）的措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（      ）（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因（      ）。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式（      ）。

24．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) （       ） Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的（     ）（填序号）作为试剂甲是最合适的。

A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在（         ）范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方

程式（         ）。

（5）298K时，残留在溶液中的c(Fe3＋)在（         ）。以下。

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是（         ） 。

（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 （         ）。

25．某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：

Ⅰ．装置B的作用 （                                                 ）。

装置D的作用 （                                                 ） 。

Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成 （                                                 ）。

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4

假设3： （                                                 ） 。

（1）若按假设2进行，反应方程式为 （                                                 ）  。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na2SO4。

该方案是否合理（      ）（填“是”或“否”），理由是（      ）。

（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差( m 2 － m 1 )g为依据推断生成Na2SO3的质量为( m 2 － m 1 )×126/64 g。老师提示推算不合理,请你分析其中的缘由: （      ）．

（4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2 物质的量为（      ）（列计算式）摩尔。