热门试卷

24．某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和_Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：

（1）废弃固体在空气中灼烧，发生反应的化学方程式为_______________。

（2）溶液C通过_________、_________、过滤等操作得到Fe2(SO4)3晶体。

（3）常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液B后，

随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为：

（4）操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素沉淀完全(含铁元素的离子浓度小于10-5mol·L-1)。试剂Y可以是____________，调节溶液的pH不小于____________。

28.为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（      ）

A．充分加热后一定有固体残留           

B．加热前后固体颜色一定无变化

C．加热前后固体质量一定有变化         

D．一定生成了新的物质E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物

（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为（                    ）；

（3）如果加热温度为向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 （      ）；此时在B.C两装置中可能观察到得现象为 （                         ） 。

（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取（      ）的措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（      ）（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因（      ）。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式（      ）。

24．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) （       ） Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的（     ）（填序号）作为试剂甲是最合适的。

A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在（         ）范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方

程式（         ）。

（5）298K时，残留在溶液中的c(Fe3＋)在（         ）。以下。

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是（         ） 。

（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 （         ）。