- 化学方程式的书写
- 共78题
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
32．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
33．可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
正确答案
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2 CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
解析
第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2；第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2；CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
考查方向
解题思路
第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵；
易错点
本题考查化学反应方程式的书写，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
NH4Cl Ca(OH)2价格低，H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解（合理即可给分）
解析
第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解，所以工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产；故答案为：NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．
考查方向
解题思路
第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；H2O2价格较高且易分解．
易错点
本题考查制备实验方案评价，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净
解析
实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
考查方向
解题思路
实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验．
易错点
本题考查制备实验方案评价，侧重考查离子检验，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
防止过氧化钙分解 防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）
解析
CaO2能和二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2，所以通入氧气能抑制超氧化钙分解；故答案为：防止过氧化钙分解、防止过氧化钙与二氧化碳反应．
考查方向
解题思路
CaO2能和二氧化碳反应，氧气能抑制CaO2分解．
易错点
本题考查制备实验方案评价，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
解析
设超氧化钙质量为x，
2CaO2
144g 22.4L
x 10﹣3VL
144g：22.4L=x：10﹣3VL
x=
其质量分数=
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量，样品质量和反应后固体质量，
故答案为：
考查方向
解题思路
根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量
易错点
本题考查制备实验方案评价，侧重考查物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
18.能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。
19.由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
20.Z、X中共价键的类型分别是 、 。
正确答案
氢氟酸；SiO2+Mg
解析
由“单质Z是一种常见的半导体材料”（题眼）可知：Z是单质硅，依次得到：Mg2Z为Mg2Si；又“X为Z的氧化物”得知：X为SiO2，能与此酸性氧化物反应的酸是唯一的——氢氟酸。
考查方向
解题思路
联想知识点和题图信息整合。
易错点
方程式的书写。
正确答案
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；
解析
Mg2Si等盐极易水解生成Mg(OH)2和SiH4，Mg(OH)2再与盐酸中和。硅烷的电子式依“Y为氢化物，分子结构与甲烷相似”类比甲烷。
考查方向
解题思路
依据盐类的水解及与酸的反应原理。
易错点
电子式与结构式等易混淆。
正确答案
非极性键、极性键。
解析
Si和SiO2的晶体均属于以共价键结合的原子晶体，前者是单质，故只有非极性共价键（结构同金刚石）；后者是通过Si—O极性键形成的空间网状结构晶体的。
考查方向
解题思路
依据Si和SiO2的晶体结构可直接判断。
易错点
填空顺序颠倒，及SiO2晶体中键型混乱。
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
38．半水煤气在铜催化
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。
39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
40．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
（1） 选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
（2） 该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
正确答案
硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀
解析
硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半
考查方向
解题思路
硫化氢能与重金属生成沉淀。
易错点
未掌握硫化氢的检验方法。
正确答案
3:1
解析
由转化的方程式，V(H2)：V(N2)=（28+38）：22=3：1
考查方向
解题思路
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后CO转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（38+28）：22＝3:1。
易错点
不能找到H2 和N2之间的逻辑关系。
正确答案
价廉；吸收CO2能力差
碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
解析
从题给价格看，明显Na2CO3碱液更便宜，价廉；但是吸收CO2能力差；由于生成的KHCO3受热可以易分解，生成的碱液循环使用，乙降低成本；方程式为：2KHCO3
考查方向
解题思路
根据表中数据可知若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O；
易错点
未能读懂并捕捉到全部相关信息。
正确答案
（1）
（2）IV
解析
（1）因半水煤气中含有CO2，先利用碱液吸收后干燥，然后通过CuO和H2、CO反应，利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。（2）氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。
考查方向
解题思路
（1）首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。（2）氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气。
易错点
流程的设计和评价考虑不周全。不清楚步骤Ⅳ的作用。
14.（8分）
KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 
正确答案
（1）d
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大
（4）20
知识点
19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
正确答案
解析
Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应即n[Ca(HCO3)2]:n（NaOH）=1:2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca(HCO3)2]:n（NaOH）=1:1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca(HCO3)2]:n（NaOH）=2:3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；
Ca(OH)2与少量的NaHCO3反应即n[Ca(OH)2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca(OH)2]：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca(OH)2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；
Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；
NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；
故选AB
考查方向
解题思路
与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．
易错点
本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大．
知识点
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为： 、 。
29．精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式 。
31．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
正确答案
2H2O +2Cl－
解析
电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O
考查方向
解题思路
电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱；
易错点
本题考查了电解原理的分析，题目难度中等．
正确答案
能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（合理即给分）
解析
阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；故答案为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故；
考查方向
解题思路
阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；
易错点
本题考查了电解原理的分析，题目难度中等．
正确答案
a; d
解析
电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为d；Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，故答案为：a，d；
考查方向
解题思路
电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极发生的方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入；
易错点
本题考查了电解原理的分析，电极分析判断方法，题目难度中等．
正确答案
2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
解析
KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
考查方向
解题思路
KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式；
易错点
本题考查了化学方程式书写，题目难度中等．
正确答案
大于；[SO32–]> [CO32–]> [HCO3–]> [HSO3–]
解析
H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2，Ki2=1.02×10﹣7，HClO Ki1=2.95×10﹣8 ，说明ClO﹣水解程度大于SO32﹣，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH，依据电离平衡常数大小比较，H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7，H2CO3 Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11．说明SO32﹣水解程度小于CO32﹣，浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故答案为：＞，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）．
考查方向
解题思路
H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2，Ki2=1.02×10﹣7，HClO Ki1=2.95×10﹣8 ，说明ClO﹣水解程度大于SO32﹣；H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7，H2CO3 Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11．说明SO32﹣水解程度小于CO32﹣；
易错点
本题考查了弱电解质电离程度大小和盐类水解的原理应用，离子浓度大小比较，题目难度中等．
13．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
16．锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。
（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：
。
（3）①加入X的作用是调节pH值，X可以是 。
A．NaOH B．ZnO
C．Zn D．ZnCO3
②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调节pH= 。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=1．0×10﹣38）
（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是 。
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。
正确答案
（1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（3）BD； 3
（4）O2
（5）H2SO4
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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