- 化学方程式的书写
- 共78题
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
32．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
33．可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
正确答案
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2 CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
解析
第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2；第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2；CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
考查方向
解题思路
第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵；
易错点
本题考查化学反应方程式的书写，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
NH4Cl Ca(OH)2价格低，H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解（合理即可给分）
解析
第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解，所以工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产；故答案为：NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．
考查方向
解题思路
第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；H2O2价格较高且易分解．
易错点
本题考查制备实验方案评价，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净
解析
实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
考查方向
解题思路
实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验．
易错点
本题考查制备实验方案评价，侧重考查离子检验，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
防止过氧化钙分解 防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）
解析
CaO2能和二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2，所以通入氧气能抑制超氧化钙分解；故答案为：防止过氧化钙分解、防止过氧化钙与二氧化碳反应．
考查方向
解题思路
CaO2能和二氧化碳反应，氧气能抑制CaO2分解．
易错点
本题考查制备实验方案评价，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
解析
设超氧化钙质量为x，
2CaO2
144g 22.4L
x 10﹣3VL
144g：22.4L=x：10﹣3VL
x=
其质量分数=
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量，样品质量和反应后固体质量，
故答案为：
考查方向
解题思路
根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量
易错点
本题考查制备实验方案评价，侧重考查物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
18.能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。
19.由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
20.Z、X中共价键的类型分别是 、 。
正确答案
氢氟酸；SiO2+Mg
解析
由“单质Z是一种常见的半导体材料”（题眼）可知：Z是单质硅，依次得到：Mg2Z为Mg2Si；又“X为Z的氧化物”得知：X为SiO2，能与此酸性氧化物反应的酸是唯一的——氢氟酸。
考查方向
解题思路
联想知识点和题图信息整合。
易错点
方程式的书写。
正确答案
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；
解析
Mg2Si等盐极易水解生成Mg(OH)2和SiH4，Mg(OH)2再与盐酸中和。硅烷的电子式依“Y为氢化物，分子结构与甲烷相似”类比甲烷。
考查方向
解题思路
依据盐类的水解及与酸的反应原理。
易错点
电子式与结构式等易混淆。
正确答案
非极性键、极性键。
解析
Si和SiO2的晶体均属于以共价键结合的原子晶体，前者是单质，故只有非极性共价键（结构同金刚石）；后者是通过Si—O极性键形成的空间网状结构晶体的。
考查方向
解题思路
依据Si和SiO2的晶体结构可直接判断。
易错点
填空顺序颠倒，及SiO2晶体中键型混乱。
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
38．半水煤气在铜催化
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。
39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
40．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
（1） 选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
（2） 该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
正确答案
硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀
解析
硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半
考查方向
解题思路
硫化氢能与重金属生成沉淀。
易错点
未掌握硫化氢的检验方法。
正确答案
3:1
解析
由转化的方程式，V(H2)：V(N2)=（28+38）：22=3：1
考查方向
解题思路
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后CO转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（38+28）：22＝3:1。
易错点
不能找到H2 和N2之间的逻辑关系。
正确答案
价廉；吸收CO2能力差
碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
解析
从题给价格看，明显Na2CO3碱液更便宜，价廉；但是吸收CO2能力差；由于生成的KHCO3受热可以易分解，生成的碱液循环使用，乙降低成本；方程式为：2KHCO3
考查方向
解题思路
根据表中数据可知若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O；
易错点
未能读懂并捕捉到全部相关信息。
正确答案
（1）
（2）IV
解析
（1）因半水煤气中含有CO2，先利用碱液吸收后干燥，然后通过CuO和H2、CO反应，利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。（2）氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。
考查方向
解题思路
（1）首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。（2）氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气。
易错点
流程的设计和评价考虑不周全。不清楚步骤Ⅳ的作用。
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