卤化银_章节学习

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题型：填空题

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填空题 · 6 分

2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）

正确答案

A

解析

A、H+和NO3-组成稀硝酸具有强氧化性，可以将Fe2+氧化。

B、Fe3+可以与I-氧化还原反应。

C、当NaOH过量时还可以与Mg2+反应生成沉淀。

D、氨水属于弱电解质不能写成OH-。

考查方向

本题主要考查了离子方程式的书写。

解题思路

A、H+和NO3-组成稀硝酸具有强氧化性。

B、Fe3+可以与I-氧化还原反应。

C、NaOH进行定量分析。

D、氨水属于弱电解质。

易错点

OH-反应物用量不同时的书写。

知识点

卤化银

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）

A除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒

B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol•L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片

C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管

D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒

正确答案

D

解析

除去KNO3中少量NaCl是要比较两者的溶解度的区别，两者都易溶于水，但融入水后，KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl的要小，要分离这两种物质，需要过滤，但过滤需要有漏斗，所以A错；相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH是要考虑到：这两种盐都是强碱弱酸盐，都会发生水解，NaClO水解得到HClO，CH3COONa水解得到CH3COOH，而HClO具有漂白性，不能用PH试纸去测定其PH值，所以B错；再加入银氨溶液之前一定要先加入NaOH溶液，使整个溶液处于碱性状态，不然银氨溶液就会和硫酸反应，所以C错；所以本题选D。

考查方向

实验过程与实验目的与实验玻璃仪器的综合考查，兼顾对溶解度，盐溶液的PH测定、多糖水解等的概念的理解的考查，对每个试验中所用到的仪器和步骤都有一定的考查。

解题思路

除去KNO3中少量NaCl是要比较两者的溶解度的区别，两者都易溶于水，但融入水后，KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl的要小，要分离这两种物质，需要过滤，但过滤需要有漏斗；相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH是要考虑到：这两种盐都是强碱弱酸盐，都会发生水解，NaClO水解得到HClO，CH3COONa水解得到CH3COOH，而HClO具有漂白性，不能用PH试纸去测定其PH值；再加入银氨溶液之前一定要先加入NaOH溶液，使整个溶液处于碱性状态，不然银氨溶液就会和硫酸反应，

易错点

两种易溶的盐的溶解度的变化趋势没有理解和对此过程中的步骤记忆不清，没有考虑到强碱弱酸盐的水解的产物和HClO的漂白性，忘记了银镜反应的操作过程。

知识点

卤化银

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

6．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是（）

A放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

B充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极

C放电时负极的电极反应为：Al－3e－＋7＝4

D该电池的工作原理为：3Cn＋43CnAlCl4＋Al＋

正确答案

C

解析

A．放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动

B．充电时，铝电极连接外加电源的负极，石墨电极连接外加电源的正极

C．Al做还原剂，做电池负极。放电时负极的电极反应为：Al－3e－＋7＝4 D．Cn 做氧化剂，在石墨处得到电子产生CnAlCl4，负极+正极=总反应得出该电池的工作原理为：3Cn＋43CnAlCl4＋Al＋

考查方向

本题主要考查了电池的原理和电极方程式的书写。

解题思路

Al做还原剂，做电池负极。有机阳离子则向石墨电极方向移动；Cn 做氧化剂，在石墨处得到电子产生CnAlCl4

易错点

电极的判定，电极方程式的书写。

知识点

卤化银

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

7．下列说法正确的是( )

A常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③

B常温下，0.4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

C常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。

DpH相等的下列溶液：a.CH3COONa、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d < c < a < b

正确答案

C

解析

B、根据ph可知H离子浓度为十的负三次方,而钠离子为十的负一次方,大于H离子浓度<钠离子浓度； C、物料守恒：原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子n(Na+)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)因此：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)---(1)因为显中性：c（H+）=c（OH-），从电荷守恒可知：C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-)，于是:C(Na+)= C(CH3COO-)+C(Cl-) ，因此C(Na+)>C(Cl-)；D、原来酸性越强,盐的碱性越弱

考查方向

弱电解质的基本原理与应用，离子的水解与电离

解题思路

按照不同溶液中离子浓度大小进行排列

易错点

离子在不同条件下的共存

知识点

卤化银

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

5．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如下图所示，下列说法正确的是（）

Ab为电池的正极，发生还原反应

B电流从b极经导线、小灯泡流向a极

Ca极的电极反应式为：

D当外电路中有0.2mole－转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

正确答案

C

解析

左边为正极，右边为负极，所以A错；电子从b极经导线、小灯泡流向a极，电流刚好相反，所以B错；苯环上氯原子得1 mol e-变为Cl-，同时有一个H+得电子成为H连上苯环，所以C正确；外电路流过2 mol e-，一个给了氯原子，一个给了H+，负（b）极经质子交换膜移向正（a）极的2 mol e-，消耗1 mol e－，只增加1 mol e-，所以D错

考查方向

原电池理论的应用的考查，和原电池中正负极的判断和电子、电流的移动方向的考查，原电池的正负极反应式的书写和电子转移情况的考查

解题思路

首先要会判断此原电池的正负极，右边的物质的化合价升高，所以右边是负极，发生氧化反应，左边就是正极，发生还原反应，正负极和总反应式为：

正极反应：CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2+7H+ 负极反应：

总反应：CH3COO--+2H2O+4 === 2CO2+6H++4Cl-+ ，电子从负极流向正极，电流与电子的流向相反，电流是从正极流向负极。

易错点

不能准确判断原电池中的正负极和正负极的反应式的书写错误，进而导致对电子的转移情况的分析错误。

知识点

卤化银

热门试卷

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

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正确答案

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易错点

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考查方向

解题思路

易错点

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