热门试卷

解：氯化铵的物质的量==8mol，KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，则n（KCl）=1mol，n（K2SO4）=4mol，m（KCl）=1mol×74.5g/mol=74.5g，m（K2SO4）=4mol×174g/mol=696g，

故选C．

解：A、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不能写离子，如碳酸钙要写化学式不能写离子，故A错误．

B、离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化，故B错误．

C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确．

D、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，弱酸弱碱要写化学式，故D错误．

故选C．

解：A、电离、电化腐蚀不需要通电，故A错误；

B、首先发生聚沉，然后酸碱中和，故B正确；

C、胶体而不是沉淀，正确的方程式为：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3胶体+3H+，故C错误；

D、Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，所以应在阴极附近颜色加深，故D错误，

故选B．

解：A．KClO3在水溶液里电离出钾离子和氯酸根离子，所以没有自由移动的Cl-，故A错误；

B．液态HCl中只存在HCl分子，不存在自由移动的Cl-，故B错误；

C．KCl在水溶液里电离出自由移动的钾离子和Cl-，所以该溶液中含有自由移动的Cl-，故C正确；

D．食盐晶体中含有钠离子和氯离子，但没有自由移动的Cl-，故D错误；

故选C．