- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
在常温下，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．0.1mol•L-1醋酸溶液pH大于1，则说明醋酸没有完全电离，所以能说明醋酸是弱电解质，故A不选；
B．与同体积同浓度的盐酸比，相同条件下，醋酸的导电能力弱，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸不完全电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；
C．两种溶液的浓度未知，虽然醋酸溶液的pH比盐酸的pH大，说明醋酸是否完全电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C选；
D．取同体积，同pH值的盐酸和醋酸与同浓度氢氧化钠反应，醋酸需氢氧化钠溶液的体积大，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则醋酸不完全电离，为弱电解质，故D不选；
故选C．
（2015秋•广州期末）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（ ）
正确答案
解析
解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为______，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸______．
（2）向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：
n（H+）______，
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）．
①反应所需要的时间：CH3COOH＞HCl ②开始反应时的速率：HCl＞CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH ④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余 ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
（4）常温下，如果取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：
①请用c（OH-）及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c（CH3COO-）的浓度：c（CH3COO-）=______．
②测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因______（用离子方程式表示）．
③已知CH3COONH4溶液为中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
PH______7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3 B、CH3COONH4 C、（NH4）2SO4 D、NH4Cl E、NH4HSO4按c （NH4+）由大到小的顺序排列是______（填字母）．
（5）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为______．
（6）现有下列溶液：①纯水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液．试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系（由大到小排列，用序号表示）______．
正确答案
解：（1）弱电解质部分电离用可逆符号，CH3COOH⇌H++CH3COO-；可以设计其对应的强碱盐溶液的pH值，具体方法是测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸；
（2）根据加水促进电离醋酸的电离，n（H+）增大，
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，①氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故不选；
②开始氢离子的浓度越大，反应速率越快，所以反应时的速率：HCl＜CH3COOH，故不选；
③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故选；
④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，所以CH3COOH＞HCl，故选；
⑤HCl溶液里有锌粉剩余，故选；
⑥HCl溶液里有锌粉剩余，故不选；
故答案为：③④⑤；
（4）①如果取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根电荷守恒和物料守恒得到c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），c（OH-）=
②得到单一的醋酸钠溶液水解呈碱性，方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
③已知CH3COONH4溶液为中性，说明醋酸和氨水的电离度相同，而CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸的酸性比碳酸酸性强，所以醋酸的电离度比碳酸大，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性；CEDBA中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，但醋酸根水解程度小于碳酸氢根离子；
C中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是CEDBA，故答案为：大于；CEDBA；
（5）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH和CH3COONa；
（6）碱和酸对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大抑制程度越大，而含弱离子的盐对水的电离起促作用，而②pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-4mol/L，而③pH=3的醋酸溶液氢离子的浓度为10-3mol/L，所以醋酸对水的电离抑制程度大，故四种溶液中水的电离程度的大小关系是④①③②，故答案为：④①③②．
解析
解：（1）弱电解质部分电离用可逆符号，CH3COOH⇌H++CH3COO-；可以设计其对应的强碱盐溶液的pH值，具体方法是测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸；
（2）根据加水促进电离醋酸的电离，n（H+）增大，
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，①氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故不选；
②开始氢离子的浓度越大，反应速率越快，所以反应时的速率：HCl＜CH3COOH，故不选；
③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故选；
④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，所以CH3COOH＞HCl，故选；
⑤HCl溶液里有锌粉剩余，故选；
⑥HCl溶液里有锌粉剩余，故不选；
故答案为：③④⑤；
（4）①如果取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根电荷守恒和物料守恒得到c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），c（OH-）=
②得到单一的醋酸钠溶液水解呈碱性，方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
③已知CH3COONH4溶液为中性，说明醋酸和氨水的电离度相同，而CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸的酸性比碳酸酸性强，所以醋酸的电离度比碳酸大，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性；CEDBA中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，但醋酸根水解程度小于碳酸氢根离子；
C中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是CEDBA，故答案为：大于；CEDBA；
（5）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH和CH3COONa；
（6）碱和酸对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大抑制程度越大，而含弱离子的盐对水的电离起促作用，而②pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-4mol/L，而③pH=3的醋酸溶液氢离子的浓度为10-3mol/L，所以醋酸对水的电离抑制程度大，故四种溶液中水的电离程度的大小关系是④①③②，故答案为：④①③②．
室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸和盐酸中氢离子浓度都减小，所以两种溶液中的pH都增大，但盐酸的pH大于醋酸，故A错误；
B．升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，氯化氢完全电离，所以不受温度影响，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，醋酸的pH减小，故B错误；
C．与足量的锌反应时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别与足量的锌反应醋酸放出的氢气多，故C正确；
D．加入适量的醋酸钠晶体，抑制醋酸电离，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱电解质部分电离，所以两种溶液中pH都增大，故D错误；
故选C．
如图示与对应的叙述相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线I为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，故A错误；
B．0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液PH大于1，而图2中酸初始的PH为1，不相符，故B错误；
C．可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C错误；
D．由图象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，故D正确．
故选D．
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