- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
常温时，0.01mol•L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．c（H+）=
B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释后，促进电离，溶液中显性离子和弱酸分子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；
故选A．
（2015秋•柳州校级月考）（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______．
（2）NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
正确答案
H3PO2⇌H++H2PO2-
正
碱性
解析
解：（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，
故答案为：H3PO2⇌H++H2PO2-；
（2）H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，
故答案为：正盐；碱性．
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
正确答案
解：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；
②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；
③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；
④NaHCO3是离子化合物，是电解质；
⑤Ba（OH）2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质．
故选：②；
Ⅱ、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
（2）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；
（4）H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=
故答案为：4.17×10-7（mol•L-1）；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c[Ba（OH）2]=
故答案为：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol/L；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH -）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，
故答案为：2；
Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，
故答案为：Ⅱ．
解析
解：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；
②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；
③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；
④NaHCO3是离子化合物，是电解质；
⑤Ba（OH）2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质．
故选：②；
Ⅱ、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
（2）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；
（4）H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=
故答案为：4.17×10-7（mol•L-1）；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c[Ba（OH）2]=
故答案为：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol/L；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH -）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，
故答案为：2；
Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，
故答案为：Ⅱ．
正确答案
解析
解：依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；
A、由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确；
B、酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，故HB消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，故C错误；
D、对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，故D错误；
故选A．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（H+）则，故A错误；
B．化学式中铵根离子个数越多，c（NH4+）相等时其浓度越小，所以氯化铵浓度最大；亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的铵根离子溶液中其盐浓度越大，所以c（NH4+）相等这几种盐溶液中盐的浓度从小到大顺序是：②＜①＜④＜③，故B正确；
C．pH相等的这三种盐，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，酸根离子水解程度大小顺序是CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，所以pH相等的这三种盐浓度大小顺序是c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；
D．此温度下pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH-）=
故选B．
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