- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
A．0.01mol•L-1氨水 B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是______（填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为______（填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是______．（用a、b、c表示）
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V=______mL（溶液体积变化忽略不计）．
（2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸．______．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是______．（请填序号）
正确答案
解：（1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸中氢离子浓度越小、碱中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，0.01mol•L-1氨水中氢氧根离子浓度最小，所以水的电离程度最大；故答案为：A；
②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强，所以a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c，
故答案为：D；b＞a＞c；
③根据盐酸和氢氧化钠中和后溶液显示酸性，酸剩余，溶液的pH=
（2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全电离，电离出的氢离子浓度要比酸的浓度小，在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸，故答案为：在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸；
（3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，所以产生氢气的体积大，随着反应进行，醋酸的电离不断向右移动，氢离子的物质的量增加，所以反应过程醋酸的快，故选B．
解析
解：（1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸中氢离子浓度越小、碱中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，0.01mol•L-1氨水中氢氧根离子浓度最小，所以水的电离程度最大；故答案为：A；
②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强，所以a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c，
故答案为：D；b＞a＞c；
③根据盐酸和氢氧化钠中和后溶液显示酸性，酸剩余，溶液的pH=
（2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全电离，电离出的氢离子浓度要比酸的浓度小，在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸，故答案为：在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸；
（3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，所以产生氢气的体积大，随着反应进行，醋酸的电离不断向右移动，氢离子的物质的量增加，所以反应过程醋酸的快，故选B．
正确答案
解析
解：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，故A正确；
B．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故B正确；
C．ROH为强碱，则在x点，ROH完全电离，故C正确；
D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）≠10c（MOH），故D错误；
故选D．
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，最弱的是______
（2）写出H2CO3的电离方程式______
（3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合______足量的CO2通入NaCN溶液中______．
正确答案
解：（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+，
故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+；
（3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3，
故答案为：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
解析
解：（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+，
故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+；
（3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3，
故答案为：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（ ）
正确答案
解析
解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小但氢离子物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．
下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（ ）
（1）醋酸不易腐蚀衣服；
（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9；
（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9；
（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．
正确答案
解析
解：（1）醋酸不易腐蚀衣服，只能说明醋酸为酸，不能说明为弱酸，故（1）不选；
（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，故（2）选；
（3）等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸为二元酸，不能说明醋酸为弱酸，故（3）不选；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，故（4）选；
（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的浓度大于10-4mol/L，即醋酸为弱酸，
故（5）选；
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率是因氢离子结合醋酸根离子结合生成弱电解质醋酸，醋酸的电离是不完全的，随反应的进行醋酸在持续电离，则醋酸为弱电解质，故（6）选；
故选A．
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