- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故A正确；
B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误；
C、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，故C错误；
D、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故D错误．
故选A．
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中铵根离子的浓度______（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为______，平衡常数表达式为K______；
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出热化学方程式______．
正确答案
解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低；
加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，NH4+浓度增大，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；降低；增大；
（2）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3
故答案为：NH4NO3
（3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，则该反应的焓变△H=209-348=-139kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为：N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ•mol-1，
故答案为：N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ•mol-1．
解析
解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低；
加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，NH4+浓度增大，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；降低；增大；
（2）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3
故答案为：NH4NO3
（3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，则该反应的焓变△H=209-348=-139kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为：N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ•mol-1，
故答案为：N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ•mol-1．
I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=______．
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）．
A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C． KI D．Ca（OH）2
（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2]．
正确答案
解：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=
（2）CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应的酸为醋酸、HCO3-、HSO3-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K2＞碳酸的K2，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na2CO3；Na2SO3；CH3COONa；
（3）相同条件下，同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中，三种物质的物质的量相同，只有亚硫酸为弱电解质，则粒子的数目最少，而NaHSO3和Na2SO3为强电解质，相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多，又NaHSO3和Na2SO3溶液中水解与电离的程度都很小，故答案为：Na2SO3；NaHSO3；H2SO3；
（4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，故答案为：AD；
（5）由表格中的溶度积数据可知，Ag2S和PbS的溶度积最小，则加入Na2S沉淀效果最好，故答案为：B；
（6）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）=
Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2，
则c（Ag+）=
解析
解：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=
（2）CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应的酸为醋酸、HCO3-、HSO3-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K2＞碳酸的K2，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na2CO3；Na2SO3；CH3COONa；
（3）相同条件下，同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中，三种物质的物质的量相同，只有亚硫酸为弱电解质，则粒子的数目最少，而NaHSO3和Na2SO3为强电解质，相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多，又NaHSO3和Na2SO3溶液中水解与电离的程度都很小，故答案为：Na2SO3；NaHSO3；H2SO3；
（4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，故答案为：AD；
（5）由表格中的溶度积数据可知，Ag2S和PbS的溶度积最小，则加入Na2S沉淀效果最好，故答案为：B；
（6）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）=
Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2，
则c（Ag+）=
某二元弱酸H2A溶液中存在下列电离平衡：H2A⇌H++HA、HA-⇌H++A2-如图将1.0mol H2A分子加入1.0L水中，溶液中HA-、H+、A2-的物质的量浓度随时间而变化的与下列哪个图象基本吻合（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：将1.0mol HA分子加入1.0L水中，先形成的是浓度接近为1.0mol/L的HA溶液，H+和A-的浓度此时为0；
然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0mol/L，
显然只有B中图象符合，
故选B．
不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ）
正确答案
解析
解：A．不同的一元酸分别与足量的Mg反应放出氢气的多少与酸的物质的量成正比，浓度、体积相等的HCl和HA跟镁反应生成氢气相等，故A选；
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA的浓度大于HCl，则HA部分电离，为弱酸，故B不选；
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c（H+）HCl约是c（H+）HA的100倍，说明HA部分电离为弱电解质，故C不选；
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）约是c（HCl）的100倍，说明HA部分电离为弱电解质，故D不选；
故选A．
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