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题型: 单选题
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单选题

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是(  )

ANa2CO3

BAl2(SO43

CK2SO4

DH2SO4

正确答案

D

解析

解:水电离出氢离子和氢氧根离子,所以向水中加入酸或碱能抑制水电离,要使溶液呈现酸性且能抑制水电离,则必须向溶液中加入酸,故选D.

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题型: 多选题
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多选题

已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3 NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是(  )

A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C在此温度下液氨的离子积为1×10-30

D在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2

正确答案

C,D

解析

解:A、虽然加入NaNH2可使平衡向逆反应方向移动,NH2-的浓度增大,但由水的离子积可知,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故A错误;

B、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动,NH4+的浓度增大,但由水的离子积可知,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故B错误;

C、由电离方程式知,NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为1×10-15mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积为

K=c(NH2-)c(NH4+)=1×10-30,故C正确;

D、由钠与水反应可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故D正确;

故选CD.

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题型:简答题
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简答题

现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是______(填序号).

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是______(填序号).

(3)已知t℃时,Kw=1×10-13.现在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______

正确答案

解:(1)④氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,②醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小,①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;

(2)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵等溶液中存在:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,三种物质中NH4+浓度最小,⑦氨水为弱电解质,难以电离,在这四种溶液中NH4+浓度最小,所以NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦,

故答案为:⑥④⑤⑦;

(3)t℃,KW=1×10-13,在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则有:=0.01mol/L,则a:b=9:2,

故答案为:9:2.

解析

解:(1)④氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,②醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小,①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;

(2)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵等溶液中存在:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,三种物质中NH4+浓度最小,⑦氨水为弱电解质,难以电离,在这四种溶液中NH4+浓度最小,所以NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦,

故答案为:⑥④⑤⑦;

(3)t℃,KW=1×10-13,在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则有:=0.01mol/L,则a:b=9:2,

故答案为:9:2.

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题型: 单选题
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单选题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

A常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

B将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

D常温下,同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比,Na2 CO3溶液的pH大

正确答案

D

解析

解:A.混合溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),根据电荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+),溶液中氢离子浓度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故A错误;

B.稀释醋酸,促进醋酸电离,氢离子、醋酸根离子增大的量小于溶液体积增大的量,所以溶液中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以溶液中氢氧根离子浓度增大,故B错误;

C.pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以中和氢氧化钠时,醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸,故C错误;

D.常温下,物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,水解程度越大其溶液的pH越大,所以同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比,Na2 CO3溶液的pH大,故D正确;

故选D.

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题型: 单选题
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单选题

(2015春•荆州校级月考)下列物质中最难电离出H+的是(  )

ACH3CH2 CH2OH

BCH3COOH

CH2O

DH2CO3

正确答案

A

解析

解:A.CH3CH2CH2OH为非电解质,在溶液中不会电离出氢离子;

B.醋酸为弱酸,酸性比碳酸强,能够电离出氢离子;

C.水为极弱的电解质,在溶液中可以电离出氢离子和氢氧根离子;

D.碳酸为弱酸,酸性较弱,能够电离出氢离子;

根据分析可知,最难电离出氢离子的为CH3CH2CH2OH,

故选A.

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