热门试卷

解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的PH增大，故A正确；

B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；

C、CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；

D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中C（H+）减小，c（OH-）增大；加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中C（H+）减小，c（OH-）增大，故D错误；

故选A．

解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH-）减小，故B错误；

C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；

D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故D错误；

故选C．

解：A．氯化铵能电离出铵根离子而抑制一水合氨电离，所以氨水的pH减小，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，向氢氧化钠溶液中加入氯化铵，则氢氧化钠溶液碱性减弱，所以其pH减小，故A错误；

B．pH相等的强酸和弱酸，强酸的浓度小于弱酸，稀释相同的倍数，弱酸的氢离子浓度大于强酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④，故B正确；

C．室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量而使其溶液呈碱性，

则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），故C错误；

D．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），所以得c（CH3COO-）=c（Na+），故D错误；

故选B．