热门试卷

解：（1）HA电离出的氢离子浓度为：c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，

故答案为：4；

（2）由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为：Ka==1×10-7，

故答案为：1×10-7；

（3）因HA的电离过程为吸热过程，温度升高会促进电离，溶液中氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K增大，

故答案为：增大；

（4）HA电离出的c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，HA溶液中的氢氧根离子为水电离的，则水电离产生的氢氧根离子为：mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H+）为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的：=106倍，

故答案为：106；

（5）t℃，KW=1×10-13＞1×10-14，促进了水的电离，则t℃＞25℃，

t℃时，将pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L=0.01mol/L，

pH=1的H2SO4的溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L，

所得混合溶液的pH=2，则混合液中氢离子浓度为0.01mol/L，

则：=0.01mol/L，

解得：a：b=9：2，

故答案为：＞；9：2．

解：（1）HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H-C≡N，HCN是弱电解，部分电离，而NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为：H-C≡N；HCN⇌H++CN-；＞；

（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，第一步电离出一个CN-，电离方程式为[Au（CN）2]+⇌[Au（CN）]2++CN-，

故答案为：[Au（CN）2]+⇌[Au（CN）]2++CN-；

（3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，反应方程式为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；

（4）在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，故答案为：在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN．

解：（1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；

硫酸氢钠溶液中，cH+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；

醋酸溶液中，c（H+）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；

盐酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L；

所以c（H+）由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③；

（2）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①；

故答案为：③＞②＞④＞①；

（3）等体积pH=1的上述几种溶液中，氢元素的物质的量由大到小的顺序是③②①④，则生成氢气的体积③②①④，

故答案为：③②①④；

（4）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度，

故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．

解：（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1，

故答案为：HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1；

（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，

A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故错误；

B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）•c（OH-）不变，故错误；    

 C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以 增大，故正确；

 D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故正确；

故选CD；

（3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；

B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故正确；

C．②点时，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），

所以c（F-）=c（Na+），故正确；

D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F-）＜c（Na+），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F-）＜c（Na+）=0.05mol/L，故错误；

故选BC；

（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是：

①④②③，故答案为：①④②③；

（5）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，所以设计的实验为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅，则说明Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，

故答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；

（6）根据原子守恒知，该反应方程式为：HFO+H2O=HF+H2O2，根据元素化合价知，每生成1molHF转移 1mol电子，故答案为：1．