热门试卷

解：（1）A．CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释导致电离方程式中的三种微粒浓度均减小，因此c（H+）减小，故A选；

B．加水稀释促进电离，导致n（H+）增大、n（CH3COOH）减小，因此=增大，故B不选；

C．c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw只受温度的影响，不受离子浓度变化的影响，因此Kw不变，故C不选；

D．醋酸溶液稀释过程导致c（H+）减小，Kw不变，由c（H+）•c（OH-）=Kw可知c（OH-）增大，因此c（OH-）/c（H+）增大，故D不选；

故答案为：A；

（2）醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，导致c（H+）减小、c（CH3COOH）增大，因此c（H+）/c（CH3COOH）减小，

故答案为：向右；减小；

（3）氯化氢是强电解质，完全电离，稀释100倍后pH增大2个单位．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸溶液稀释100倍后pH增大不到2个单位，所以盐酸的pH大于醋酸，

故答案为：＞；

（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积、等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＜V（乙），

故答案为：＜；

（5）根据表格中K的数值可知H2CO3的K2最小，说明HCO3- 的酸性最弱，因此CO32-结合H+能力最强，

故答案为：B．

解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以这几种盐的pH大小顺序是a＜d＜c＜b，

故答案为：a＜d＜c＜b；

（2）A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（H+）减小，故错误；         

B．加水稀释促进醋酸电离，所以氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，则增大，故正确；              

C．温度不变，则c（H+）•c（OH-）不变，故错误；

D．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故正确；    

E．温度不变，电离平衡常数不变，则不变，故错误；

故选BD；

（3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，

故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大；

（4）溶液呈存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1，故答案为：9.9×10-7；

（5）n（CO2）==0.05mol，n（NaOH）=0.75mol/L×0.1L=0.075mol，1＜＜2，

溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，根据钠离子守恒、碳原子守恒得解得，溶液溶液中的溶质为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，钠离子不水解，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，所以离子浓度大小顺序是：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

解：（1）HB-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定NaHB溶液的酸碱性，

故答案为：无法确定；NaHB溶液中同时存在HB¯H++B2-，HB¯+H2OH2B+OH¯，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性；

（2）H2B溶液的一级电离为：H2BH++HB-，二级电离为：HB-H++B2-，c（B2-）=1×10-6mol•L-1，所以二级电离出的氢离子浓度为1×10-6mol•L-1，所以一级电离生成的氢离子浓度为1×10-3mol•L-1-1×10-6mol•L-1≈1×10-3mol•L-1，所以电离度=×100%=1%，故答案为：1%；

（3）A、常温下，任何溶液中离子积表达式Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14均成立，故A正确；

B、NaHB溶液中弱离子不能完全电离，所以0.1mol•L-1的NaHB溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，故B正确；

C、根据0.1mol•L-1的NaHB溶液中的质子守恒c（OH-）=c（H2B）-c（B2-）+c（H+），故C错误；

D、c（Na+）=0.1mol•L-1，B2-离子是弱离子水解出来的，一定比钠离子浓度小，故D错误．

故选CD；

（4）A、a、b两点均是平衡状态的点，所以a点对应的KSP等于b点对应的KSP，故A正确；

B、d点的Qc小于KSP，所以无沉淀生成，故B正确；

C、c点Qc大于KSP，升温，沉淀溶解平衡向右移动导致Qc更大，不会到a点，故C错误；

D、取平衡态下的任何一点a点，此温度下，KSP=2×10-9×10-9=2×10-18，故D错误．

故选CD．

解：（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010、c（OH-）．c（H+）=10-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，则HA是弱电解质；

0.01mol/L的BOH溶液pH=12，该溶液中c（OH-）=mol/L=0.01mol/L=c（BOH），所以BOH是强碱，则BH是强电解质；

故答案为：弱电解质；强电解质；    

（2）HA是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为HA⇌H++A-；该溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-12 mol/L，

故答案为：HA⇌H++A-；10-12；

（3）加水稀释促进HA电离，溶液中HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，溶液中c（HA）、c（A-）减小，溶液温度不变，离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大；

A．加水稀释促进HA电离，n（H+）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以增大，故错误；　　

B．加水稀释促进HA电离，n（A-）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以减小，故正确；    

C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故错误；     

D．加水稀释促进HA电离，溶液中HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，溶液温度不变，离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故错误；

故选B；

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合，二者恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），但其水解程度较小，结合电荷守恒得c（B+）＞c（A-），所以离子浓度大小顺序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），其水解方程式为 A-+H2O⇌HA+OH-

，故答案为：碱性； A-+H2O⇌HA+OH-；c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（5）常温下pH=12的BOH溶液中c（OH-）=mol/L=0.01mol/L，硫酸氢钠是强酸酸式盐，其完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于强酸性溶液，硫酸氢钠溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液中mol/L=0.001mol/L，则混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）==0.001mol/L，x=81.8mL，

故答案为：81.8．