热门试卷

解：（1）浓度越大，导电能力越强，由图象知a、b、c、d中b点导电能力最强，所以c（H+）最大的是b；浓度越大电离程度越小，由图象知a、b、c、d中d点浓度最小，则n（H+）最大；故答案为：b；d；

（2）要使c点的c（H+）等于d点，即减小氢离子浓度，可以采用降低温度或者加入醋酸钠固体使电离平衡向逆反应方向移动；还可以加入氢氧化钠固体消耗氢离子使氢离子浓度降低，故答案为：①降低温度；②加入醋酸钠固体；③加入氢氧化钠固体；

（3）常温下，d点水电离出c（H+）等于10-x，即溶液中的氢氧根为10-x，所以d点溶液中的氢离子浓度=，则溶液的pH=14-x；若此时醋酸分子的浓度为0.1mol/L，则醋酸的电离常数K===10（2x-27），故答案为：14-x；10（2x-27）；

（4）因为醋酸为弱酸，部分电离，c点的pH=y，体积为1L，与等体积的氢氧化钠溶液的pH=14-y混合，醋酸远远过量，所以溶液pH＞7；若两溶液稀释同等倍数，醋酸是弱电解质，稀释的过程中还要电离出氢离子，故PH变化比氢氧化钠小，所以若两溶液稀释同等倍数，醋酸的pH=z，则氢氧化钠溶液的PH存在：（14-y）-PH＞（z-y），解得pH＜14-z；故答案为：＜；＜；

解：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；

②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；

③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；

④NaHCO3是离子化合物，是电解质；

⑤Ba（OH）2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质．

故选：②；

Ⅱ、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；

（2）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，

故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），

故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；

（4）H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1===4.17×10-7（mol•L-1），

故答案为：4.17×10-7（mol•L-1）；

Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c[Ba（OH）2]=c（OH-）=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，

故答案为：0.05mol/L；

（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，

故答案为：10-13mol/L；

（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH -）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，

故答案为：2；

Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，

故答案为：Ⅱ．

解：（1）由pKa数据可知，1.9＜7.2，由pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则H2SO3的Ka1＞HSO3-的Ka2，

故答案为：＞；

（2）由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；

（3）①V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即c（H+）＞c（OH-），故答案为：＞；

②V=b mL时，c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），即溶液中的溶质为KHSO3，溶液显酸性；当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），由电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，则向10mL0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液，由酸性变为中性时碱的体积在变大，即a＞b，故答案为：＞；

（4）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×=0.1L×mol/L=10-6mol，

用100mL 0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×=0.1L×mol/L=10-9mol，

由同种物质的质量之比等于物质的量之比，则两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为=1000，故答案为：1000．

解：（1）①酸化海水，利用氮气将二氧化碳吹出，且吹出的气体中不能含有与NaOH反应的气体，所以选用稀硫酸，且装置中导气管遵循“长进短出”原则，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为：，

故答案为：；

②此反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为1：1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为c，体积均为mL，依据题意有c×z=xy，解c=mol/L，故答案为：；

（2）酸的电离平衡常数越小，其对应的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的pH越高，电离平衡常数HSO3-＞HClO，所以水解程度ClO-＞SO32-，所以相同温度下0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH；

根据电离平衡常数知，酸的电离平衡常数大小顺序是：H2SO3＞HSO3-＞H2CO3＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞HCO3-＞SO32-＞HSO3-，这些弱酸根离子都水解但程度都较小，所以离子浓度大小顺序是SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-，

故答案为：大于；SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．