- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
（1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？______ （填“正确”或“不正确”），并说明理由______；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3•H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？______；
（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体 积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______．
a．c（H+） b．c（OH-） c．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=______（mol/L）-2；
②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______．
正确答案
解：（1）如果氨水是强碱，0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离，所以氨水是弱碱；
故答案为：是；0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a，
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小，
a．溶液中c（H+）减小，故a正确；
b．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，故b错误；
c．
d．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以
故答案为：b=c＞a；a d；
（4）①溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，
故答案为：10-12；
②酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=
故答案为：11．
解析
解：（1）如果氨水是强碱，0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离，所以氨水是弱碱；
故答案为：是；0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a，
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小，
a．溶液中c（H+）减小，故a正确；
b．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，故b错误；
c．
d．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以
故答案为：b=c＞a；a d；
（4）①溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，
故答案为：10-12；
②酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=
故答案为：11．
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水；B．纯水；C．少量K2CO3固体；D．少量浓H2SO4；E．少量NaOH固体；F．少量Al2（SO4）3固体
（1）能使c（OH-）减小，c（NH4+）增大的是______
（2）能使c（OH-）增大，c（NH4+）减小的是______
（3）能使c（OH-），c（NH4+）都增大的是______
（4）能使c（OH-），c（NH4+）都减小的是______．
正确答案
解：氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，
（1）使氢氧根离子浓度减小、铵根离子浓度增大，则加入的物质必须能和氢氧根离子反应，浓硫酸、硫酸铝都和氢氧根离子反应，故选DF；
（2）使氢氧根离子浓度增大、铵根离子浓度减小，则加入的物质必须含有氢氧根离子抑制氨水电离，氢氧化钠加入氨水中，氢氧化钠中含有氢氧根离子，所以抑制氨水电离，但氢氧根离子浓度增大，碳酸钾溶液呈碱性，所以能抑制一水合氨电离，且氢氧根离子浓度增大，故选CE；
（3）使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，则加入的物质中必须含有铵根离子和氢氧根离子，则浓氨水能使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故选A；
（4）使氢氧根离子和铵根离子浓度都减小，稀释溶液即可，故选B，
故答案为：DF、CE、A、B．
解析
解：氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，
（1）使氢氧根离子浓度减小、铵根离子浓度增大，则加入的物质必须能和氢氧根离子反应，浓硫酸、硫酸铝都和氢氧根离子反应，故选DF；
（2）使氢氧根离子浓度增大、铵根离子浓度减小，则加入的物质必须含有氢氧根离子抑制氨水电离，氢氧化钠加入氨水中，氢氧化钠中含有氢氧根离子，所以抑制氨水电离，但氢氧根离子浓度增大，碳酸钾溶液呈碱性，所以能抑制一水合氨电离，且氢氧根离子浓度增大，故选CE；
（3）使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，则加入的物质中必须含有铵根离子和氢氧根离子，则浓氨水能使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故选A；
（4）使氢氧根离子和铵根离子浓度都减小，稀释溶液即可，故选B，
故答案为：DF、CE、A、B．
现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是______，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是______．
正确答案
解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的
故答案为：③＞①＞②；③；
（2）三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以离子浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②； 三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②，
故答案为：③＞①＞②； ①=③＞②．
解析
解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的
故答案为：③＞①＞②；③；
（2）三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以离子浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②； 三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②，
故答案为：③＞①＞②； ①=③＞②．
某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-⇌B2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol•L-1．
（4）0.1mol•L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
解：（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-，
故答案为：碱性，B2-+H2O⇌HB-+OH-；
（2）HB-能电离但不水解，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB-⇌H++B2-，
故答案为：酸性，HB-⇌H++B2-；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜（H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用）；
（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
解析
解：（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-，
故答案为：碱性，B2-+H2O⇌HB-+OH-；
（2）HB-能电离但不水解，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB-⇌H++B2-，
故答案为：酸性，HB-⇌H++B2-；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜（H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用）；
（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸______醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈______性，原因______（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为______．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．
（6）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用______（“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为______．
正确答案
解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；
（2）n（CH3COOH）=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2mol•L-1=0.01mol=n（CH3COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，
故答案为：CH3COOH和CH3COONa；
（4）Ka（CH3COOH）=1.76×10-5＜Ka（HNO2）=4.6×10-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO2）＜c（CH3COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO2）＜n（CH3COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；
（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大；
（6）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以量取酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管，高锰酸钾有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而使溶液褪色，如果滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色，就说明达到终点，
故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色．
解析
解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；
（2）n（CH3COOH）=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2mol•L-1=0.01mol=n（CH3COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，
故答案为：CH3COOH和CH3COONa；
（4）Ka（CH3COOH）=1.76×10-5＜Ka（HNO2）=4.6×10-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO2）＜c（CH3COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO2）＜n（CH3COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；
（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大；
（6）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以量取酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管，高锰酸钾有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而使溶液褪色，如果滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色，就说明达到终点，
故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色．
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