热门试卷

解：（1）电离度==×100%=1%；由水电离的c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度==1×10-11mol．L-1，

故答案为：1%；1×10-11mol．L-1；

（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；

溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；

故答案为：І；a；

（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，

A．氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+），故错误；

B．铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+），故错误；

C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1，故错误；

D．根据质子守恒得c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故正确；

故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；D；

（4）Kb（NH3•H2O）==1.77×10-5，当溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）时，c（OH-）=1.77×10-5，pOH=5-0.25=4.75，所以pH=9.25，溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+），形成了缓冲溶液，该混合液中加入少量的酸或碱，溶液的pH变化不大，

故答案为：9.25；形成了缓冲溶液．

解：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，

故答案为：冰醋酸中不存在离子；

（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH值时，造成a处溶液的氢离子浓度偏小，pH偏大，

故答案为：偏大；

（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，则pH由小到大的顺序是b＜a＜c，

故答案为：b＜a＜c；

（4）加水稀释促进醋酸的电离，CH3COO-物质的量最大，因此c处溶液中醋酸电离程度相对而言最大，电离得到的CH3COO-物质的量最大，

故答案为：c；

（5）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，如碱、酸性小于醋酸的盐、活泼金属等，

答：加NaOH（s）或加入活泼金属（如锌、镁等）．

解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以这几种盐的pH大小顺序是：a＞c＞b＞d，

故答案为：a＞c＞b＞d；

（2）A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（H+）减小，故A错误；         

B．加水稀释促进醋酸电离，所以氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，则增大，故B正确；              

C．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故C正确；    

D．温度不变，电离平衡常数不变，则c（H+）•不变，故D错误；

故答案为：BC；

（3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，

故答案为：小于；

（4）pH=6的溶液中，氢离子浓度为10-6mol•L-1，氢氧根离子浓度为10-8mol•L-1，根据溶液呈存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1，

故答案为：9.9×10-7．

解：（1）电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故该说法正确，

故答案为：正确；

（2）醋酸钠溶液中，醋酸根离子抑制了醋酸的电离，则醋酸中醋酸钠溶液中的电离程度小于在纯水中的电离程度，故该说法错误，

故答案为：错误；

（3）一定温度下，醋酸的浓度越大，则电离程度越小，故该说法错误，

故答案为：错误；

（4）碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=，第二步电离常数为：K2=，故该说法错误，

故答案为：错误；

（5）电离常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故该说法错误，

故答案为：错误．