- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
液氨和水类似，也能电离：2NH3⇌NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：
①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K______2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：______．
正确答案
解：①K是温度的函数，温度不变K值不变，故答案为：=；
②将少量金属钠投入液氨中，2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑，导致平衡正向移动，所以离子浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+），
故答案为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．
解析
解：①K是温度的函数，温度不变K值不变，故答案为：=；
②将少量金属钠投入液氨中，2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑，导致平衡正向移动，所以离子浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+），
故答案为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．
（2015秋•大连校级期末）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______．
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______．
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为______．
正确答案
解（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸；H2SO4是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是：③＜②＜①，
故答案为：③＜②＜①；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（4）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，硫酸和盐酸为强酸，pH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气相等，而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气最多，所以产生氢气的体积关系为：①＞②=③，
故答案为：①＞②=③；
（5）刚开始时pH相同说明氢离子浓度相同，反应速率相等，即为①=②=③；随着氢离子浓度的减小，醋酸电离平衡正向移动，因此同一时刻醋酸溶液中氢离子浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，氢离子浓度越大，反应速率越快，产生相同体积的气体所用时间越少，即①＜②=③，
故答案为：①=②=③；①＜②=③；
（6）稀释10倍，强酸溶液的pH增加1个单位，弱酸增大不到一个单位，因此pH大小关系是①＜②=③，
故答案为：①＜②=③．
解析
解（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸；H2SO4是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是：③＜②＜①，
故答案为：③＜②＜①；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（4）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，硫酸和盐酸为强酸，pH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气相等，而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气最多，所以产生氢气的体积关系为：①＞②=③，
故答案为：①＞②=③；
（5）刚开始时pH相同说明氢离子浓度相同，反应速率相等，即为①=②=③；随着氢离子浓度的减小，醋酸电离平衡正向移动，因此同一时刻醋酸溶液中氢离子浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，氢离子浓度越大，反应速率越快，产生相同体积的气体所用时间越少，即①＜②=③，
故答案为：①=②=③；①＜②=③；
（6）稀释10倍，强酸溶液的pH增加1个单位，弱酸增大不到一个单位，因此pH大小关系是①＜②=③，
故答案为：①＜②=③．
已知HA是一种弱酸．请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液．
①组成该溶液的微观粒子有______；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图象能表示A-离子数目变化趋势的是______（填字母）．
（2）现将1体积0.04mol•L-1 HA溶液和1体积0.02mol•L-1 NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．
①若该混合液显碱性，则其c（A-）______0.01mol•L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
解：（1）①HA为弱电解质，存在电离平衡，水是弱电解质，存在电离平衡，NaA为强电解质，完全电离，所以溶液中存在的微粒有H2O、HA、H+、OH-、A-、Na+，
故答案为：H2O、HA、H+、OH-、A-、Na+；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，氯化氢电离出的氢离子和酸根离子反应生成HA，其离子反应方程式为A-+H+⇌HA，故答案为：A-+H+⇌HA；
③若向该溶液中加入NaOH溶液时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进HA的电离，导致溶液中酸根离子数目增大，当完全反应时，酸根离子浓度最大，故选D；
（2）现将1体积0.04mol•L-1 HA溶液和1体积0.02mol•L-1 NaOH溶液混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，其物质的量浓度都是0.01mol/L，
①若该混合液显碱性，则A-水解程度大于HA的电离程度，所以c（A-）＜0.01mol•L-1，故答案为：＜；
②若该混合液显酸性，则A-电离程度程度大于水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（A-），酸的电离程度较小，所以c（H+）＜c（Na+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
解析
解：（1）①HA为弱电解质，存在电离平衡，水是弱电解质，存在电离平衡，NaA为强电解质，完全电离，所以溶液中存在的微粒有H2O、HA、H+、OH-、A-、Na+，
故答案为：H2O、HA、H+、OH-、A-、Na+；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，氯化氢电离出的氢离子和酸根离子反应生成HA，其离子反应方程式为A-+H+⇌HA，故答案为：A-+H+⇌HA；
③若向该溶液中加入NaOH溶液时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进HA的电离，导致溶液中酸根离子数目增大，当完全反应时，酸根离子浓度最大，故选D；
（2）现将1体积0.04mol•L-1 HA溶液和1体积0.02mol•L-1 NaOH溶液混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，其物质的量浓度都是0.01mol/L，
①若该混合液显碱性，则A-水解程度大于HA的电离程度，所以c（A-）＜0.01mol•L-1，故答案为：＜；
②若该混合液显酸性，则A-电离程度程度大于水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（A-），酸的电离程度较小，所以c（H+）＜c（Na+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
（1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为______．
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-）______c（H2X） （填“＞”“=”或“＜”）．
正确答案
解：（1）石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，
故答案为：酸；
（2）若上述溶液中检测不到HX-，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2-，
故答案为：NaHX=Na++H++X2-；
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，说明HX-只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水，离子反应方程式为：HX-+OH-=X2-+H2O，
故答案为：减小；HX-+OH-=X2-+H2O；
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，说明HX-的电离程度大于水解程度，所以c（X2-）＞c（H2X），
故答案为：＞．
解析
解：（1）石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，
故答案为：酸；
（2）若上述溶液中检测不到HX-，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2-，
故答案为：NaHX=Na++H++X2-；
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，说明HX-只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水，离子反应方程式为：HX-+OH-=X2-+H2O，
故答案为：减小；HX-+OH-=X2-+H2O；
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，说明HX-的电离程度大于水解程度，所以c（X2-）＞c（H2X），
故答案为：＞．
常温下，两种溶液①0.1mol/LCH3COOH②0.1mol/LCH3COONa
（1）溶液①的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原理是______（用电离方程式表示）；
（2）溶液②呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或抑制”）CH3COONa的水解；
（3）下列关于两种溶液中c（CH3COO-）的叙述正确的是______（填字母）．
a．两种溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
c．CH3COONa溶液中c（CH3COO-）小于CH3COOH溶液中c（CH3COO-）
正确答案
解：（1）醋酸属于弱酸，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，导致溶液呈酸性，pH＜7，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：＜；CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，pH＞7；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，促进醋酸根离子水解，故答案为：碱；促进；
（3）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸根离子水解程度较小，所以醋酸溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，且两种溶液中醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L，故选b．
解析
解：（1）醋酸属于弱酸，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，导致溶液呈酸性，pH＜7，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：＜；CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，pH＞7；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，促进醋酸根离子水解，故答案为：碱；促进；
（3）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸根离子水解程度较小，所以醋酸溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，且两种溶液中醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L，故选b．
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