热门试卷

解：（1）碳酸钠溶液时强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子为多元弱酸根离子分步水解，Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

故答案为：＞；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

（2）25℃时，①③是酸溶液呈酸性，PH均小于7，②溶液是碱，PH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na2CO3溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH3COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1；

因此pH由大到小的顺序为：②④①③；

故答案为：②④①③；

（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）和0.05mol/L的 H2SO4溶液中c（H+）均为0.1mol/L，等体积（a：b=1：1）混合时溶液呈中性即pH=7；

故答案为：1：1；

（4）溶液④0.1mol/L Na2CO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合，发生双水解反应，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，说明生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑； 

故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑； 

（5）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag+）最大，C中氯离子浓度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，则充分搅拌后，c（Ag+）大小顺序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag+）最小的是C，故选C；

故答案为：C．

解：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，

故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；

（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），

故答案为：C；

（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol•L-1，

故答案为：10-4-10-10；

（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，

A．根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1，故A正确；

B．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；

C．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正确；

D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D错误；

故答案为：AC．

解：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOH⇌H++CH3COO-可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）=10-5mol/L，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为：10-5mol/L；bcf；

（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等，故答案为：＜；=；

（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）==38×10-3mol/L，混合后：H++OH-=H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH-）==0.0185mol/L，所以c（H+）=≈2.05×10-11（mol/L），故答案为：Vb＞Va；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；2.05×10-11mol/L．

解：（1）锂离子电池的总反应为Li1-xFePO4+LixC66C+LiFePO4（Li1-xFePO4、LixC6中Li为单质状态），则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为FePO4+Li++e-→LiFePO4，以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极是金属铜失电子的氧化反应，反应式为2Cu+2H2O-2e-=Cu2O+2H+，故答案为：FePO4+Li++e-→LiFePO4；2Cu+2H2O-2e-=Cu2O+2H+；

（2）①HF的Ka==6.4×10-4；氢离子和氟离子浓度是相等的，所以溶液的H+浓度为=8×10-3mol•L-1，根据算的电离常数，知道醋酸酸性弱于HF，盐的水解规律：越弱越水解；所以F离子水解程度小于醋酸根离子的水解程度，所以NaF溶液中阴阳离子总数较小，故答案为：8×10-3；＜；

②向10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1的氨水，当消耗氨水10mL时，得到的是醋酸铵的水溶液，氨水的电离常数和醋酸的电离常数相等，所以铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，溶液显示中性，所以c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；

③根据NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，得到H2PO4-水解程度小于电离程度，此离子对水的电离起到抑制作用，HPO4-水解程度大于电离程度，对水的电离起到促进作用，所以Na2HPO4溶液中水的电离程度较大，故答案为：后者大．