热门试卷

解：（1）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH，

故答案为：＞；先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；

（2）精确取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，用酸式滴定管；pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，说明氢离子浓度相等，根据水的离子积，得到氢氧根离子浓度相等，所以两种溶液中水的定量程度相同，故答案为：酸式滴定管；c；

（3）pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故B正确，

故答案为：B；

（4）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.1mol/L；

由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），

故答案为：＞；=；

（5）由③组实验结果可知，等体积混合后，得到同浓度HA与NaA的混合液，pH＜7，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，故答案为：强．

解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，

故答案为：b＞a＞c；

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是：b＞a=c，

故答案为：b＞a=c；

（3）当c（H+）相同、体积相同时，开始时反应速率相同，即：a=b=c；

醋酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则醋酸与锌反应的平均速率最快，硫酸和盐酸与锌的反应速率相等，所以分别加入足量锌，产生相同体积的H2（相同状况）反应所需时间：c＜a=b，

故答案为：a=b=c；c＜a=b；

（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸的电离程度增大，则醋酸在稀释后氢离子浓度最大；硫酸和HCl都是强电解质，稀释后二者的c（H+）相等，所以稀释后氢离子浓度由大到小的顺序是：c＞a=b，

故答案为：c＞a=b．

解：（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；

（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是③，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比，

故答案为：③；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比；

（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，

故答案为：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；

（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞20mL，

故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；＞．

解：（1）常温下，硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，如果酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，所以pH=5的NaHSO4溶液中氢离子浓度等于pH=9的氨水中氢氧根离子浓度，所以两种溶液中水的电离程度相等，

故答案为：=；

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸钠，铵根离子易水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）；

用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则二者以1：1反应，溶液中的溶质是氢氧化钠，其溶液呈碱性，则pH＞7，

故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；＞；＞；

（3）酸性条件下，高锰酸钾离子氧化性大于铁离子，碘离子还原性大于亚铁离子，充分反应后，若I-离子有剩余，则溶液中一定不存在和碘离子反应的MnO4-、Fe3+离子，存在Fe2+，故答案为：Fe2+；MnO4-、Fe3+．