热门试卷

解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；

B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解，则C（Na+）＞c（CN-），所以a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），则a≤b，故B错误；

C．往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故C正确；

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D错误；

解：A．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；

B．和活泼金属反应时的起始速率与氢离子浓度有关，两种酸的浓度不同，电离程度不同，其氢离子浓度不一定相同，所以起始反应速率不一定相同，故B错误；

C．溶液越稀其电离程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度不是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍，故C错误；

D．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，所以电离程度后者大，故D正确；

故选D．

解：A、因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误；

B、因电解质能使胶体发生聚沉，豆浆属于胶体分散系，则说明白醋属于电解质，不能确定其电离程度，故B错误；

C、蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故C错误；

D、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故D正确；

故选D．

解：A、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，所得溶液是等浓度的氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据混合液显示酸性，可以确定醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+），故A错误；

B、醋酸钠和醋酸混合液中，pH=7则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以

c（Na+）=c（CH3COO-），故B正确；

C、0.1mol/L的醋酸的电离度小于0.01mol/L的醋酸的电离度，所以a+1＞b，故C正确；

D、酸性HF＞CH3COOH，NaF与CH3COOK溶液中，醋酸根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，所以碱性醋酸钠强于氟化钠，在氟化钠中，c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+），在醋酸钾中，c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，氢离子浓度相等，则氢氧根浓度也相等，所以c（OH-）-c（H+）相等，即c（Na+）-c（F-）]=[c（K+）-c（CH3COO-），故D错误，

故选BC．