- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A溶液中导电粒子的数目减少
B溶液中
C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
正确答案
解析
解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B、因
C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；
D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B．
（2015秋•泉州期末）在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ）
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压．
正确答案
解析
解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；
②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；
③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；
④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；
⑤加水促进电离，故⑤正确；
⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．
故选C．
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH⇌CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO-+H2O+⇌CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后，溶液中存在c（OH-）＜c（H+），呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故A正确；
B．醋酸电离和醋酸根离子水解都是吸热反应，升高温度促进醋酸电离、醋酸根离子水解，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，故B错误；
C．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）═c（CH3COO-），故C正确；
D．温度不变，在混合溶液中加入少量NaOH固体，OH-和H+反应促进醋酸电离，则溶液中c（CH3COO-）增大，故D错误；
故选AC．
（2015秋•吉林校级期中）下列溶质的溶液中C（H+）相同，则物质的量浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：HCl、HClO4、H2SO4都是强酸，在溶液中完全电离，则c（HCl）=c（HClO4）=c（H+），c（H2SO4）=
CH3COOH为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则c（CH3COOH）＞c（H+），
所以物质的量浓度最大的是CH3COOH，
故选B．
下列各组的比值等于2：1的是（ ）
正确答案
解析
解：A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比2：1，故A正确；
B．因为S2-会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；
D．HCl是强酸，完全电离，10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液，n（H+）=5×10-3mol，醋酸为弱酸部分电离5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）＜2.5×10-3mol，比值会大于2，故D错误；
故选A．
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