热门试卷

解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；

B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；

C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；

D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=，第二步电离常数为：K2=，故D错误．

故选：B．

解：A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；

B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，当c（CH3COO-）=c（Na+）时，c（OH-）=c（H+），即溶液显中性，因醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，所以此时醋酸应该是过量的，醋酸和氢氧化钠不是恰好中和，故B错误；

C．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，且碱性增强，故C错误；

D．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，题干要求溶液的pH值等于7，须醋酸过量，故D正确；

故选D．

解：A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，不需要外加电源，故A错误；

B．完全电离的电解质是强电解质，碳酸钙难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；

C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故C错误；

D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42-，故D错误；

故选B．