热门试卷

解：A．某些物质会以分子形式溶于水，并不一定会电离，如乙醇等，故A错误；

B．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故B错误；

C．根据题意知，硫酸钠的物质的量是0.1mol，一个硫酸钠化学式中含有2个钠离子，且钠离子不水解，所以钠离子的物质的量是0.2mol，故C正确；

D．亚硫酸是二元弱酸，在水溶液里只有部分电离，所以氢离子浓度小于0.2 mol，故D错误；

故选：C．

解：假设溶液的体积都是1L，

A.1L0.01 mol•L-1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol；

B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；

C.1L0.01 mol•L-1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；

D．因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，

所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B．

解：电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程，所以不需通电；而电解、电镀以及电冶金，都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，应需要通电．

故选A．

解：A、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且C点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B、加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；

C、若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）=10-2mol•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C正确；

D、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，加入适量的NH4Cl固体Kw不变，故D错误；

故选D．