热门试卷

解：（1）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，

故答案为：f、e、d、c；

（2）A装置是制备二氧化碳气体的反应，所以固体为CaCO3用块状石灰石，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应用饱和碳酸氢钠溶液或饱和氯化钠溶液除去，B是制取氨气装置，氧化钙和氨水反应生成氢氧化钙和氨气，反应为CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑，

故答案为：块状石灰石；饱和NaHCO3溶液；CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑；

（3）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应让B装置先发生反应，

故答案为：B；

（4）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用，可以防止倒吸，

侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案为：防倒吸；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（5）第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法，步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵，是利用氯化铵的分解产物为气体，温度降低氨气和氯化氢气体会重新生成固体氯化氨，方法为：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；

故答案为：过滤；取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；

解：（1）蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理；该过程中没有发生化学反应，属于物理变化，

故答案为：蒸发；物理；   

（2）①有效除去工业食盐中的Ca2+、M2+、SO42-，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钡离子、钙离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加适量盐酸，则合理的顺序为先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3或先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，属于bc正确，

故答案为：bc；

②阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，

故答案为：阻止气体分子和某些离子通过，防止H2和Cl2混合发生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量；

③由于氯气和氢气作为气体，运输和贮藏困难相当大，且运输过程中还存在很大的安全隐患，所以氯碱工业的选址通常与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，

故答案为：氯气和氢气作为气体，运输和贮藏困难相当大，运输过程中还存在很大的安全隐患；

（3）产品E和F为碳酸钠和氯化铵，物质E煅烧后得到E，则D为碳酸氢钠，E为碳酸钠；故F为氯化铵；根据“在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出”可知，固体A为NaCl、B为NH3；加入气体C碳化，则气体C为二氧化碳，

①根据分析可知，气体B为NH3；二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀，所以应该先通氨气后通入二氧化碳，

故答案为：NH3； 氨气；二氧化碳；

②根据制备流程可知，循环利用的物质有：A氯化钠、B氨气、C二氧化碳、D碳酸氢钠和F氯化铵，故答案为：A；D．

解：（1）Y是直接加热的固体，可选择碳酸钠，X是间接加热选择碳酸氢钠，这样实验时直接加热的碳酸钠不分解，间接加热的碳酸氢钠发生分解，可得到碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：Na2CO3；

（2）①装置中仪器a是分液漏斗，b是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；

②因为要先通NH3，再通CO2，则需先打开K1，再打开K2，主要是氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率，故答案为：K1；K2；氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率；

③利用过虑操作从反应后的混合液中获得碳酸氢钠，气胆可起到平衡内外压强，存储剩余气体的作用，故答案为：过滤；平衡内外压强，存储剩余气体；

（3）①配制5500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶及胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

②a．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故正确；          

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质及溶液的体积无影响，对浓度也无影响，故错误；

c．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质没有完全转移到容量瓶中，浓度偏低，故正确；          

d．定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，浓度偏大，故错误；

故答案为：ac．

解：（1）①氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程Ⅱ的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；

②阴极N2得到电子，化合价升高，发生还原反应，阳极OH-失去电子发生氧化反应，阴极反应：N2+6e-+6H2O=2 NH3+6OH-，故答案为：N2+6e-+6H2O=2 NH3+6OH-；

（2）反应后溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为c（NH4+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性；平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.01mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（a-0.01）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb===，故答案为：；

（3）①二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，

故答案为：NH3；

②氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）①根据表中数据知道：在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度较小，所以实验中只析出NaHCO3晶体，故答案为：在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度较小；

②碳酸氢铵与碳酸氢钠的溶解度在30℃时相差较大，有利于碳酸氢钠析出，若温度过低，则反应速率较慢，高于35℃时NH4HCO3开始分解，故反应温度控制在30～35℃之间为宜；故答案为：35℃；

③过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液中还有部分碳酸氢钠未析出，是碳酸氢钠的饱和溶液，还有溶解在溶液中未析出的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，Na+、Cl-、HCO3-、NH4+．

故答案为：Na+、Cl-、HCO3-、NH4+．

解：（1）在粗盐的水溶液里加入CaO和Na2CO3后得到的沉淀A为Mg（OH）2和CaCO3，故答案为：Mg（OH）2和CaCO3；

（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）样品过量盐酸反应生成CO2物质的量为0.04mol，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠为ymol，结合原子守恒可得：①x+y=0.04 ②106x+84y=4.02，解得x=0.03mol，则样品中碳酸钠的质量百分数为=79.1%，答：样品中的Na2CO3的百分含量为79.1%．