热门试卷

解：（1）根据题干：某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，这些条件为硫酸的生产提供了有利条件，但是，硫酸生产过程中，难免会产生污染性的气体二氧化硫，会对人以及环境造成污染，

故答案为：利：原料丰富，水源充足，交通便利；弊：可能破坏环境，损坏文物古迹，影响人们身体健康；

（2）①目前工业制碱方法有两种：氨碱法和联合制碱法，题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，

故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法；化肥或电解液或焊药等；

②在联合制碱法中NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，

故答案为：CO2或二氧化碳；

③循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤，

故答案为：Ⅰ；过滤．

解：（1）蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理；该过程中没有发生化学反应，属于物理变化，

故答案为：蒸发；物理；   

（2）①有效除去工业食盐中的Ca2+、M2+、SO42-，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钡离子、钙离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加适量盐酸，则合理的顺序为先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3或先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，属于bc正确，

故答案为：bc；

②阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，

故答案为：阻止气体分子和某些离子通过，防止H2和Cl2混合发生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量；

③由于氯气和氢气作为气体，运输和贮藏困难相当大，且运输过程中还存在很大的安全隐患，所以氯碱工业的选址通常与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，

故答案为：氯气和氢气作为气体，运输和贮藏困难相当大，运输过程中还存在很大的安全隐患；

（3）产品E和F为碳酸钠和氯化铵，物质E煅烧后得到E，则D为碳酸氢钠，E为碳酸钠；故F为氯化铵；根据“在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出”可知，固体A为NaCl、B为NH3；加入气体C碳化，则气体C为二氧化碳，

①根据分析可知，气体B为NH3；二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀，所以应该先通氨气后通入二氧化碳，

故答案为：NH3； 氨气；二氧化碳；

②根据制备流程可知，循环利用的物质有：A氯化钠、B氨气、C二氧化碳、D碳酸氢钠和F氯化铵，故答案为：A；D．

解：（1）①利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑，

故答案为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑；

②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2，

故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2；

（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，

故答案为：Ca（OH）2；NH3；

②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，

故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾，所以该方法不可行，

故答案为：不可行，因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出；

（4）设制备出的NH4NO3的物质的量为xmol，

根据反应NH3+HNO3=NH4NO3可知：NH3～NH4NO3，由于NH3被HNO3的吸收率为98%，故在此反应中所需的NH3的物质的量为：=1.02xmol；

同时据反应可知：NH3～HNO3～NH4NO3，而由NH3制HNO3时产率为88%，故生成xmolNH4NO3，需要的制备硝酸的NH3的物质的量为：=1.136xmol，

即制得xmolNH4NO3所需的氨气的物质的量为：（1.02x+1.136x）mol，

根据氨气的质量为100t即108g可得：（1.02x+1.136x）mol×17g/mol=108g，

解得：x=2728364.07mol，

NH4NO3的质量为：m=nM=2728364.07mol×80g/mol≈218t，

故答案为：218．

解：工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，

Ⅰ．a．碳酸氢钠易溶于水，故错误；

b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误；

c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故正确；

故选c；

Ⅱ．（1）a．用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，

故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

b．实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，

故答案为：吸收未反应的NH3；

c．分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，

故答案为：过滤；

（2）a．制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，

故答案为：a；NH3；b；CO2；

b．装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，

故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）碳酸钠溶液里通过量的CO2能生成碳酸氢钠，在烧碱溶液里通入过量CO2也能生成碳酸氢钠，故答案为：往烧碱溶液中通入过量CO2（或往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过量等）．

解：A．因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A错误；

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，故C正确；

D．氯化铝是共价化合物熔融时不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故D错误；

E．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故E错误；

故选BC．

解：（1）①氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

②联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；  

③CO2是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO2来源于石灰石煅烧，联合制碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，

故答案为：“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；

（2）①炼钢时，加入硅、锰和铝主要是为了脱氧和调整钢的成分． 

故答案为：脱氧和调整钢的成分；

②因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去．

故答案为：后； 避免Cr被氧化；

③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂还是一种燃料．

故答案为：CO；燃料．

解：（1）a．碳酸氢钠易溶解于水，故a错误；b．碳酸氢钠受热易分解与从溶液里能否析出，无任何关系，故b错误；c．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出，故c正确；故答案为：c；

（2）①（Ⅰ）利用乙装置除去CO2中的HCl应选择饷碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

（Ⅱ）丁装置利用防倒吸装置吸收挥发出的氨气，防止污染环境，故答案为：吸收氨气，防污染；

（Ⅲ）利用过滤从溶液里分离出沉淀碳酸氢钠，故答案为：过滤；

②（Ⅰ）先通氨气后通CO2，a导管可以防倒吸，故选择a导管先通氨气，再有b导管通CO2，故答案为：a；b；

（Ⅱ）利用多孔球泡增大CO2与水溶液的接触面积，促进CO2的溶解，故答案为：增大CO2与水溶液的接触面积，促进气体溶解；

（3）实验室制取少量碳酸氢钠，可选择向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2，可有碳酸氢钠沉淀生成，故答案为：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2．

解：（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，

故答案为：因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收；

（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，可用过滤的方法，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；

（3）氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，

故答案为：NH3； CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；

（4）a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；

b．通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b正确；

c．加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；

d．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故d正确；

故选bd；

（5）联合制碱法的主要原理是：①向浓氨水中通入足量的CO2后，氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；②然后加入食盐细粒充分搅拌，生成的碳酸氢钠和氯化铵；③将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，相对于氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用能够避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备，

故答案为：避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备；

（6）设原混合物中碳酸钠的质量为X，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑     固体减少的质量

168          106   18   44           62

（a-x）g                             （a-b）g

列比例式：= 解得X=，所以纯碱的质量分数为：×100%，

故答案为：；

解：（Ⅰ）A．碳酸氢钠易溶于水，故错误；

B．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误；

C．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故正确；

故答案为：C；

（Ⅱ）（1）①利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

②实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；

③分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗及烧杯，故答案为：过滤；玻璃棒；漏斗；烧杯；

（2）①制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，则应先通入氨气，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，故a端通入NH3，故答案为：NH3；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；

②装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．