热门试卷

解：（1）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，

故答案为：f、e、d、c；

（2）A装置是制备二氧化碳气体的反应，所以固体为CaCO3用块状石灰石，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应用饱和碳酸氢钠溶液或饱和氯化钠溶液除去，B是制取氨气装置，氧化钙和氨水反应生成氢氧化钙和氨气，反应为CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑，

故答案为：块状石灰石；饱和NaHCO3溶液；CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑；

（3）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应让B装置先发生反应，

故答案为：B；

（4）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用，可以防止倒吸，

侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案为：防倒吸；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（5）第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法，步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵，是利用氯化铵的分解产物为气体，温度降低氨气和氯化氢气体会重新生成固体氯化氨，方法为：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；

故答案为：过滤；取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；

解：（1）Y是直接加热的固体，可选择碳酸钠，X是间接加热选择碳酸氢钠，这样实验时直接加热的碳酸钠不分解，间接加热的碳酸氢钠发生分解，可得到碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：Na2CO3；

（2）①装置中仪器a是分液漏斗，b是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；

②因为要先通NH3，再通CO2，则需先打开K1，再打开K2，主要是氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率，故答案为：K1；K2；氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率；

③利用过虑操作从反应后的混合液中获得碳酸氢钠，气胆可起到平衡内外压强，存储剩余气体的作用，故答案为：过滤；平衡内外压强，存储剩余气体；

（3）①配制5500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶及胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

②a．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故正确；          

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质及溶液的体积无影响，对浓度也无影响，故错误；

c．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质没有完全转移到容量瓶中，浓度偏低，故正确；          

d．定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，浓度偏大，故错误；

故答案为：ac．

解：①目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法，做化肥；

②沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

③在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：CO2；

④循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，故答案为：循环Ⅰ；

⑤氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；

通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误；

故答案为：AC．

解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；

（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，

故答案为：NH3；因为二氧化碳在水中的溶解度小而氨气在水中的溶解度比较大，且通入氨气溶液呈碱性有利于反应进行；

（3）碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，滤渣是碳酸氢钠，所以先后通入C和D气体后，发生反应NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，

故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）先后通入C和D气体后，④过滤后，滤渣是碳酸氢钠，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，溶液中的氯离子和铵根离子的浓度增大，使氯化铵大量析出，故析出的副产品为：NH4Cl，

故答案为：NH4Cl；增大溶液中的氯离子和铵根离子的浓度，使氯化铵大量析出；

（5）煅烧时，碳酸氢钠分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成碳酸钠，根据差量法加热前后的固体质量差为二氧化碳和水的质量之和，加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为：m（加热前）-m（加热后），根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，每当有168克碳酸氢钠分解，固体质量减少62克，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为，

故答案为：．

解：（1）提取液体中的固体并使其分离一般采用过滤的方式完成，过滤操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：过滤；烧杯；漏斗；

（2）实验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果由白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；铵根离子的检验方法是：加入碱性较强的溶液并加热，如果能生成使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明铵根离子的存在，其原理是铵盐遇碱会生成氨气

故答案为：AgNO3溶液、稀HNO3；Cl-+Ag+=AgCl↓；取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验；

（3）碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．

解：侯氏制碱法制取纯碱反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O根据反应原理，实验操作过程为：先制得NH3（右边装置）和CO2（左边装置），B装置除去二氧化碳中的氯化氢；再将制得的气体依次通入C装置中饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱，

（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以A装置中所装试剂是6mol/L 盐酸、石灰石，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，

故答案为：6mol/L 盐酸；石灰石；除去CO2中的HCl；

（2）D装置为制取氨气的装置，选用浓氨水、生石灰制取，氧化钙与水反应放热，使NH3•H2O分解产生NH3，溶液中c（OH-）增大，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动，

故答案为：氧化钙与水反应放热，使NH3•H2O分解产生NH3；溶液中c（OH-）增大，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动；

（3）D装置为制取氨气的装置，氨气易溶于水，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用该性质检验D装置中产生的气体，所以操作为：从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3，

故答案为：从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3；

（4）①根据溶解度表分析，30℃左右碳酸氢钠溶解度11.1g最小，所以沉淀池中在30℃C时析出的物质X是NaHCO3，固液分离的方法为过滤，C装置中二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠，反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，

故答案为：NaHCO3；过滤；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

②a．氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，加入氯化钠，增大溶液中氯离子浓度，有利于氯化铵的析出来，所以选项a正确；

b．通入二氧化碳对氯化铵的析出无影响，故b错误；

降低温度，可使氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出来，所以选项C正确；

故答案为：a、c；

（5）①水蒸气会进入碱石灰，导致干燥管质量增加，测定的生成二氧化碳的质量偏大，碳酸钠的质量偏大，故①错误；

②取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生氯化银沉淀，根据氯元素守恒，n（Cl）=n（AgCl）=n（NaCl），能测定其纯度，故②正确；

③取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，其质量为bg，根据碳元素守恒，n（CaCO3）=n（Na2CO3），能测定其纯度，故②正确；

故答案为：②、③．

解：（1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去，故答案为：Ca（OH）2或CaO；Na2CO3；

（2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，故答案为：溶解；过滤；蒸发；过滤；

（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为：有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；

（4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

（5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；

（6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31m1；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数，故答案为：．

解：（1）①氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程Ⅱ的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；

②阴极N2得到电子，化合价升高，发生还原反应，阳极OH-失去电子发生氧化反应，阴极反应：N2+6e-+6H2O=2 NH3+6OH-，故答案为：N2+6e-+6H2O=2 NH3+6OH-；

（2）反应后溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为c（NH4+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性；平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.01mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（a-0.01）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb===，故答案为：；

（3）①二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，

故答案为：NH3；

②氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）①根据表中数据知道：在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度较小，所以实验中只析出NaHCO3晶体，故答案为：在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度较小；

②碳酸氢铵与碳酸氢钠的溶解度在30℃时相差较大，有利于碳酸氢钠析出，若温度过低，则反应速率较慢，高于35℃时NH4HCO3开始分解，故反应温度控制在30～35℃之间为宜；故答案为：35℃；

③过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液中还有部分碳酸氢钠未析出，是碳酸氢钠的饱和溶液，还有溶解在溶液中未析出的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，Na+、Cl-、HCO3-、NH4+．

故答案为：Na+、Cl-、HCO3-、NH4+．

解：（1）在粗盐的水溶液里加入CaO和Na2CO3后得到的沉淀A为Mg（OH）2和CaCO3，故答案为：Mg（OH）2和CaCO3；

（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）样品过量盐酸反应生成CO2物质的量为0.04mol，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠为ymol，结合原子守恒可得：①x+y=0.04 ②106x+84y=4.02，解得x=0.03mol，则样品中碳酸钠的质量百分数为=79.1%，答：样品中的Na2CO3的百分含量为79.1%．