热门试卷

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下

完成下列填空

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A_____________B____________

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、_________、__________、冷却结晶、_________、烘干。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________________。

（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_____________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是________________________。

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

（三选一）【化学与技术】

纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初，我国著名的工业化学家侯德榜先生经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图

(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）：______、_____。

(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是 ____、____（填化学式）；这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：____（填“是”或“否”），原因是____________________。

(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式：________________。

(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）。从母液中可以提取的副产品的应用是____________（举一例）。

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。A__________________，B___________________。

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_______、沉淀、______、_______。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象_______________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：____________________________。

（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有__________________（填a、b、c字母） 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________的循环，这就是有名的侯氏制碱法。　

a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出　

b．使NaHCO3更多地析出　

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_______________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为____。

（2）“趁热过滤”的原因是____。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____。

（5）已知：

Na2CO3·l0H2O(s)=Na2CO3(s) +10H2O(g) △H1= +532. 36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s) +9H2O(g) △H2= +473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________________________________。

【三选一化学与技术】

海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。

（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。

（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为_____________，氢氧化钠产生于____________（填‘“阳极”或“阴极”）。

（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________ 、_______________ 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

在动物饲料中添加三聚氰胺，将提高饲料中的氮含量，让人误以为该饲料的蛋白质比较丰富，其营养价值实际上却没有增加关于三聚氰胺的合成，目前较多采用尿素法，因为此法成本低。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应，先分解生成氰酸(HCNO)，并进一步缩合生成三聚氰胺生成的三聚氰胺气体经冷却捕集后得粗品，然后经溶解，除去杂质，重结晶得成品。下图是简单流程图，已知a、b为气体，且a极易溶于水，回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_____________________；

(2)物质b为_____________________，反应②的化学方程式为____________________________；

(3)相同状态下，产生的气体a和b的体积之比为________________________________；

(4)我国著名化学家候德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。本实验具体操作过程中，应先通________________气体，再通_____________________气体；某同学进行了侯氏制碱的模拟实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为____________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________________________________。

工业上的“三酸两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、纯碱和烧碱，氨气与这些工业原料的生产有密切关系。如氨气是生成硝酸、纯碱的原料，其水溶液是硫酸工业中尾气的吸收剂。部分生成工艺流程图或装置图如下：

材料一候氏制纯碱工艺流程图

气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱

材料二阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图

材料三某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备

(NH4)2SO4的工艺流程

根据以上材料，回答下列问题

(1)第Ⅳ步操作名称_______，为什么先通入A气体再通B气体？______________。

(2)材料二中精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解，透过阳离子交换膜的离子a是______；b入口通入的溶液是______________，电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________。

(3)工业上除用电解法制烧碱外，还可用石灰--纯碱法来生产，写出有关反应方程式：_____________。

(4)材料三中的沉淀池内发生的主要反应方程是______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是__________________。

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：______________；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式______________。

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于______________，“氨碱法”中CO2来源于______________。