热门试卷

解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba（OH）2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，故答案为：a；c；d；e；b；

（2）NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2；通入NH3可通过与HCO3-的反应，增加NH4+深度，并利用精盐增大Cl-浓度，根据溶解平衡的移动，有利于NH4Cl结晶析出，

故答案为：NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；NH3溶于水能将HCO3-转化为CO32-，并增大加入NH4+浓度；加入精盐增大Cl-浓度，有利于NH4Cl结晶析出；

（3）煅烧炉里生成的CO2可循环利用，滤液a析出晶体氯化铵后得到的NaCl溶液可循环利用，则，故答案为：；

（4）实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体气体；浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气，故答案为：b；浓氨水；

（5）实验的原理：先称取样品质量并溶解，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以将天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀即可，

故答案为：①称取一定质量的天然碱晶体；②加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba（OH）2溶液　③过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀．

解：A．因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A错误；

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，故C正确；

D．氯化铝是共价化合物熔融时不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故D错误；

E．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故E错误；

故选BC．

解：（1）①氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

②联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；  

③CO2是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO2来源于石灰石煅烧，联合制碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，

故答案为：“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；

（2）①炼钢时，加入硅、锰和铝主要是为了脱氧和调整钢的成分． 

故答案为：脱氧和调整钢的成分；

②因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去．

故答案为：后； 避免Cr被氧化；

③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂还是一种燃料．

故答案为：CO；燃料．

解：（1）氨碱法工艺中产生大量CaCl2是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，

故答案为：“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；

（4）联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，原子利用率=×100%，

故答案为：×100%；

解：侯氏制碱法制取纯碱反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O根据反应原理，实验操作过程为：先制得NH3（右边装置）和CO2（左边装置），B装置除去二氧化碳中的氯化氢；再将制得的气体依次通入C装置中饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱，

（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以A装置中所装试剂是6mol/L 盐酸、石灰石，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，

故答案为：6mol/L 盐酸；石灰石；除去CO2中的HCl；

（2）D装置为制取氨气的装置，选用浓氨水、生石灰制取，氧化钙与水反应放热，使NH3•H2O分解产生NH3，溶液中c（OH-）增大，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动，

故答案为：氧化钙与水反应放热，使NH3•H2O分解产生NH3；溶液中c（OH-）增大，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动；

（3）D装置为制取氨气的装置，氨气易溶于水，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用该性质检验D装置中产生的气体，所以操作为：从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3，

故答案为：从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3；

（4）①根据溶解度表分析，30℃左右碳酸氢钠溶解度11.1g最小，所以沉淀池中在30℃C时析出的物质X是NaHCO3，固液分离的方法为过滤，C装置中二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠，反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，

故答案为：NaHCO3；过滤；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

②a．氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，加入氯化钠，增大溶液中氯离子浓度，有利于氯化铵的析出来，所以选项a正确；

b．通入二氧化碳对氯化铵的析出无影响，故b错误；

降低温度，可使氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出来，所以选项C正确；

故答案为：a、c；

（5）①水蒸气会进入碱石灰，导致干燥管质量增加，测定的生成二氧化碳的质量偏大，碳酸钠的质量偏大，故①错误；

②取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生氯化银沉淀，根据氯元素守恒，n（Cl）=n（AgCl）=n（NaCl），能测定其纯度，故②正确；

③取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，其质量为bg，根据碳元素守恒，n（CaCO3）=n（Na2CO3），能测定其纯度，故②正确；

故答案为：②、③．

解：①目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法，做化肥；

②沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

③在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：CO2；

④循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，故答案为：循环Ⅰ；

⑤氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；

通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误；

故答案为：AC．

解：（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，

故答案为：因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收；

（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，可用过滤的方法，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；

（3）氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，

故答案为：NH3； CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；

（4）a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；

b．通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b正确；

c．加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；

d．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故d正确；

故选bd；

（5）联合制碱法的主要原理是：①向浓氨水中通入足量的CO2后，氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；②然后加入食盐细粒充分搅拌，生成的碳酸氢钠和氯化铵；③将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，相对于氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用能够避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备，

故答案为：避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备；

（6）设原混合物中碳酸钠的质量为X，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑     固体减少的质量

168          106   18   44           62

（a-x）g                             （a-b）g

列比例式：= 解得X=，所以纯碱的质量分数为：×100%，

故答案为：；