- 海水淡化——电渗析法
- 共1009题
（2014•荔城区校级二模）下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是：（ ）
正确答案
解析
解：A．蒸发需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等，无需使用坩埚，故A错误；
B．②是电解氯化钠生成氯气，是电池作为电源是把化学能转化为了电能的过程，故B正确；
C．③⑤发生离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，④发生的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．NaCl溶液蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热，利用余热蒸干，故D正确；
故选A．
海南省海水资源丰富，天然的海水pH≈8，弱碱性，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电是重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如图所示：
（1）海水淡化是获取淡水资源的有效方法之一，请举出一种常见的海水淡化的方法（任写一个）______；
（2）天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其原理的化学方程式是______；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______；
Ⅱ．重金属离子对河流海洋造成严重污染．某化工废水（pH=2.0，d=1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度均为0.01mol•L-1，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中加入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．Na2S B．NaOH C．KI D．Ca（OH）2
（4）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=11，处理后废水中c（Pb2+）=______．
正确答案
解：（1）因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，也可以通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，
故答案为：蒸馏法（或离子交换法）；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，
故答案为：A；
（4）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=11.0，c（OH-）=10-3mol•L-1，则c（Pb2+）=
故答案为：1.2×10-9mol•L-1 ．
解析
解：（1）因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，也可以通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，
故答案为：蒸馏法（或离子交换法）；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，
故答案为：A；
（4）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=11.0，c（OH-）=10-3mol•L-1，则c（Pb2+）=
故答案为：1.2×10-9mol•L-1 ．
（2013秋•济宁期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
A第①步中除去粗盐中的SO
B第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D从第③步到第⑤步的目的是浓缩
正确答案
解析
解：A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B、工段②中的MgCl2•6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；
C、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；
D、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故D正确．
故选：D．
天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
正确答案
解析
解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故选D．
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为______．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______．
（3）试剂②可以选用______．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：氢氧化钠溶液；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（3）把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
故答案为：盐酸；
（4）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2
故答案为：MgCl2
解析
解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：氢氧化钠溶液；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（3）把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
故答案为：盐酸；
（4）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2
故答案为：MgCl2
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