- 海水淡化——电渗析法
- 共1009题
碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图1和实验装置如图2：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______（填编号）
A．醋酸 B．苯 C．四氯化碳 D． 酒精
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是______．
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：______．
正确答案
解：海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，将海藻灰浸泡得到海藻灰悬浊液，然后利用过滤的方法分离海藻灰悬浊液，得到残渣和溶液，在溶液中通入过量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应得失I2，向含有I2的溶液中加入有机溶剂进行萃取，得到含有碘的有机溶液，再利用蒸馏的方法得到晶态碘，
（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤方法，分离碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是过滤、⑤是萃取，
故答案为：过滤；萃取；
（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；
（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，
A．醋酸和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
B．苯符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，故正确；
C．四氯化碳符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，故正确；
D．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
故选BC；
（4）③缺少用于过滤的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；
（5）蒸馏时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：温度计水银球的位置不对．
解析
解：海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，将海藻灰浸泡得到海藻灰悬浊液，然后利用过滤的方法分离海藻灰悬浊液，得到残渣和溶液，在溶液中通入过量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应得失I2，向含有I2的溶液中加入有机溶剂进行萃取，得到含有碘的有机溶液，再利用蒸馏的方法得到晶态碘，
（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤方法，分离碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是过滤、⑤是萃取，
故答案为：过滤；萃取；
（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；
（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，
A．醋酸和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
B．苯符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，故正确；
C．四氯化碳符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，故正确；
D．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
故选BC；
（4）③缺少用于过滤的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；
（5）蒸馏时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：温度计水银球的位置不对．
下列有关资源的开发利用说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海带中碘元素以碘离子形式存在，将化合态元素转化为游离态过程中一定有电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故A正确；
B．电解氯化钠溶液得到氯气、NaOH和氢气，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，故B错误；
C．天然气属于化石能源，不能再生，乙醇属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成，水煤气属于二次能源，工业用碳和水反应生成，属于煤的气化，故C错误；
D．Al属于活泼金属采用电解氧化铝方法冶炼，Cu采用热氧化还原法冶炼，Hg可以采用热分解法冶炼，故D错误；
故选A．
水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
B．温度影响水的离子积，如100℃时水电离的c（H+）=1×10-6mol/L，溶液的pH=6，但是溶液为中性，故B错误；
C．氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故C错误；
D．明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故D错误；
故选A．
从淡化海水中提取溴的流程如下：LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故A正确；
B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；
C、根据化学方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，故C错误；
D、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确．
故选C．
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中存在氯化钾，得到单质钾有新物质生成是化学变化，故A错误；
B．海水蒸发制海盐的过程中不只发生了化学变化，还有物理变化，例如将海水蒸发、结晶就可得到氯化钠晶体，故B错误；
C．海水中可得到氯化钠，氯化钠可用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化产品，故C正确；
D．潮汐发电是利用水的动能和势能转化为电能，故D错误．
故选C．
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