热门试卷

解：（1）步骤②为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，⑦为碘的萃取和分液，⑧为从有机溶剂中提取碘单质，需要蒸馏，

故答案为：过滤；萃取、分液；蒸馏；

（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；

（3）反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，，故答案为：；

（4）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①，

故答案为：AD；

（5）取Br2，反应⑤所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，通过电解无水氯化镁得到的产物为镁和氯气，

故答案为：C；

（6）溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，故答案为：挥发．

解：（1）氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），即NaOH与硫酸发生中和反应，

故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；NaOH与硫酸发生中和反应；

（2）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为SO2+OH-=HSO3-，

故答案为：SO2+OH-=HSO3-；

②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，故答案为：NaCl；

（3）由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，

①由上述分析可知，用Na2CO3吸收的目的是富集溴，故答案为：富集溴；

②反应③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合价降低为5-0=5可知，每生成3mol Br2，转移电子的物质的量是5mol，故答案为：5；       

③除去工业Br2中微量的Cl2，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，故答案为：b；

（4）①石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+，故答案为：沉淀Mg2+；

②用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，只有A符合，而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应，故答案为：A．