- 海水淡化——电渗析法
- 共1009题
（2015秋•余杭区期末）下列有关工业生产的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；生产普通硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，故A正确；
B．饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O
C．海水中的溴元素以溴离子的形式存在，通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质，氯气可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+C12=Br2+2Cl-，将生成的溴单质从其水溶液中分离出来，可以采用萃取法，向其中加入四氯化碳，在震荡，下层的即为溶有溴单质的四氯化碳混合物，然后再采用蒸馏的方法实现溴单质和四氯化碳的分离，故C正确；
D．焦炭高温还原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化学方程式：SiO2+2C
故选B．
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，不是将化学能转化成电能，故A错误；
B．因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，通过电解熔融氯化钠可以获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）
D．海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：A．粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，加入过量BaCl2，去除硫酸根离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；
B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
C．粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量石灰乳，石灰乳是指加入氢氧化钙，氢氧化钙电离出氢氧根离子和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，故C正确；
D．Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；
故选D．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______．
A．酒精 B．四氯化碳
C．醋酸 D．直馏汽油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是______．
正确答案
解：（1）①分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，③将碘水中的碘单质萃取出来，互不相溶的物质的分离是分液法，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或直馏汽油，酒精、乙酸等和水是互溶的，不能选择，
故答案为：BD；
（3）根据实验装置原理，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗，分液漏斗等，故答案为：（普通）漏斗和分液漏斗．
解析
解：（1）①分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，③将碘水中的碘单质萃取出来，互不相溶的物质的分离是分液法，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或直馏汽油，酒精、乙酸等和水是互溶的，不能选择，
故答案为：BD；
（3）根据实验装置原理，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗，分液漏斗等，故答案为：（普通）漏斗和分液漏斗．
利用海水制取溴（Br2）的流程可表示如下：
含Br-的海水含Br-的海水含Br2的海水蒸发浓缩①酸化②通Cl2③通空气和水蒸气④Br2蒸气H2SO4HBr溶液混合溶液SO2水溶液⑤通Cl2⑥CCl4⑦水溶液Br2/CCl4
（1）完成⑤中反应的化学方程式______．
（2）操作（7）是______．
（3）①②③④⑤操作的目的是______．（选填序号）
a．制取硫酸 b．制取盐酸 c．提纯溴离子 d．富集溴．
正确答案
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质
d
解析
解：利用海水制取溴：含Br-的海水通过操作①蒸发浓缩，酸化②，操作③加入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2⑥，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4⑦萃取出碘单质，得到水溶液、Br2/CCl4．
（1）通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，溴元素化合价由0价变为-1价，溴是氧化剂，硫元素化合价由+4价变为+6价，二氧化硫是还原剂，发生：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和碘不反应，故可用四氯化碳通过操作（7）萃取出水中的碘单质，得到Br2/CCl4．
故答案为：利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；
（3）操作①蒸发浓缩，操作②是酸化，操作③加入氧化剂通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，溴易挥发，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤吸收Br2，达到富集溴的目的，
故答案为：d．
扫码查看完整答案与解析