热门试卷

汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通过汽油裂解得到化工原料如乙烯等，还可以在催化剂作用下改变汽油分子的结构，由链烃变为芳香烃，这种变化叫做异构化。下面是以石油为原料发生的有机物的衍变关系图：

（已知：反应③，④中的原子利用率均为100%）

请回答下列问题：

（1）上述反应①～⑦中属于加成反应的有___________________（填序号，下

同），属于取代反应的有__________________。

（2）写出A，B的结构简式：A______________，B________________。

C的分子式为_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

④________________________________________________________________；

⑦________________________________________________________________。

(13分)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是       （填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa  ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂  ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2    T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                                

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 　平衡常数K1

反应二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2

① K1的表达式：K1＝                        

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：

（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃 棒、酒精灯、三角架和_____________。

（2）反应③需加入的试剂为_______________。

（3）反应④中电能转化为________________。

（4）反应②完成后，需进行的操作是____________________。

（5）B物质中含有化学键为______________________。