热门试卷

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           ；

（2）铬元素以Cr2O72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。

已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－① FeSO4还原Cr2O72－的离子方程式为                   。

② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为       。

③ 沉淀法分离废水中的Cr3＋离子，pH应控制在                范围内。

④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            。

a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂

b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成

c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车

d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：          。

② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：             ；                。

（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。

（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填离子符号）；

（2）调节PH应最好使用               ；

（3）操作II是指                                    洗涤、干燥。

（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：                                           ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入          处理较合理。

（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至                   ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：

5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=                        。

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝       。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。

（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：       。