热门试卷

（8分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3  ⊿H<0。

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是                           。

I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是_____________  该设备中主要反应的化学方程式为                         。

（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。

E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为       。

II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                            ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：            ；

                                                     。

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于       ，

“氨碱法”中CO2来源于                     ；

（8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：

（1）溶液A为_____________溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有_____________ ，

（2）操作Ⅰ为_____________；操作Ⅱ为_____________ ，

（3）写出由B生产F的离子方程式为_________________________________

（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是_____________ ，该工艺的优点是_____________（答一条，合理即可）。