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1 多选题 · 4 分

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是

A电解时以精铜作阳极

B电解时阴极发生还原反应

C粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

D电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

1 多选题 · 4 分

下列有关说法正确的是

A反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

B电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

CCH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小

1 填空题 · 15 分

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题:

步骤一:电解精制:粗铜应作电解池的________极(填“阴”或“阳”);

阴极的电极反应式为________;电解过程中,硫酸铜溶液的浓度会________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

步骤二:电解完成后,对电解液进行处理:

(1)阳极泥的综合利用:

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式:___________。

残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到一些有关金的知

识,以下是他们获取的一些信息:

从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l :3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:______________。

(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

则100mL滤液中Cu2+的浓度为_______mol·L-1,Fe2+的浓度为_________mol·L-1

1 填空题 · 15 分

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是          、           ,反射炉内生成炉渣的主要成分是           ;

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是           、            ;

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极           (填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为           ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为              。

1 简答题 · 15 分

25.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

 

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题:

(1)称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”),将样品研细后再反应,其目的是_______ 。

(2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号)。

a.除去SO2气体          b.除去空气中的水蒸气     c.有利于气体混合

d.有利于观察空气流速   e.除去反应后多余的氧气

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。

(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。

(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____(填序号)。

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有________。



25.(15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题:

(1)称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”),将样品研细后再反应,其目的是_______              。

(2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号)。

a.除去SO2气体          b.除去空气中的水蒸气     c.有利于气体混合

d.有利于观察空气流速   e.除去反应后多余的氧气

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。

(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。

(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____(填序号)。

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。

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