热门试卷

13.反应①、②的反应类型分别为_____________、______________。

14.B所含官能团的结构简式：_______________________________；检验其官能团所用化学试剂有_________________________________。

15.H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为___________________。

16.写出下列反应的化学方程式：

④：________________________________________________________________。

⑦：________________________________________________________________。

17.写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

_______________________________________________________________。

①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1:1:4。

18.已知： ； 。

请以甲苯为原料（其他原料任选）合成聚酯G，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂。

15.．乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ. 工业生产乙二醛，乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为      。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是              。

16.乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法

① 已知：OHC—CHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g)  △H＝−78kJ·mol−1  K1：

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   △H＝−484kJ·mol−1  K2：

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)  OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H＝      kJ·mol−1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝                     （用含K1、K2的代数式表示）。

② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。

反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是      、      。

17.Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

阴极反应式为                。

18.阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有            。

19.保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=          。

（设：法拉第常数为f C•mol−1；η=）

8.实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：

9．气流从左至右，装置接口连接顺序是a    （  ）   （  ）   （  ）   （  ）   （  ）

10.装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：            ，作用是：

11.装置C中酒精灯的作用是：

12.为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：                                     、

②样品中氯化亚铁的质量分数为

22.脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应,反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示，试回答：

0~10min内，氢气的平均反应速率为_____mol/(L·min)。第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数             (填“变大”､“减少”或“不变”)。

23.脱硫。

①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：____

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为（     ） 

A．加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解 

B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7 

C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7 

D．加入适量的NH4NO3