- 海带、海藻中提取碘
- 共138题
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是______．
A．烧杯 B．坩埚 C．试管 D．烧瓶 E．蒸发皿
（2）步骤③的实验操作名称是______； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______．
（3）步骤④的目的是：______．
（4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条．酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：______．
（5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘______．
正确答案
解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，
故答案为：B；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏或分馏，
故答案为：过滤；蒸馏或分馏；
（3）碘离子可被Cl2氧化生成单质碘，故答案为：将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）；
（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，酒精与水互溶，这一条不符合萃取原理，
故答案为：酒精和水混溶；
（5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
故答案为：取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无．
解析
解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，
故答案为：B；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏或分馏，
故答案为：过滤；蒸馏或分馏；
（3）碘离子可被Cl2氧化生成单质碘，故答案为：将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）；
（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，酒精与水互溶，这一条不符合萃取原理，
故答案为：酒精和水混溶；
（5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
故答案为：取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无．
某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（ ）
正确答案
解析
解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．
即合理的操作顺序为，②④①③⑤．
故选C．
碘元素对人的健康非常重要．下面是从海带灰中分离出单质碘（I2）的流程图．
（1）过程①的实验操作名称是______，______．
（2）上述过程中，属于氧化还原反应的是______，离子方程式为______．
（3）过程③的实验操作名称是______和______；在此过程中，可供选择的有
机溶剂是______（填字母代号）．
A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．醋酸
（4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．如图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误．
①______；
②______；
③______；
④______．（有几处填几处，不必填满，多填扣分．）
正确答案
解：（1）从海带灰中得到含碘离子的溶液，先是将海带灰溶于水，然后过滤，滤出不溶物即可，故答案为：溶解；过滤；
（2）将海带灰溶于水，过滤得到含碘离子的溶液，②是用氯离子将碘离子氧化为碘单质的反应，2I-+Cl2═I2+2Cl-，是氧化还原反应，然后萃取分液，实现碘单质额水的分离，该过程属于物理变化，故答案为：②；2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（3）碘水中，碘和水的分离采用萃取分液法，加入萃取剂后分液即可，乙酸和酒精与水混溶，不能用作萃取剂，四氯化碳和苯不溶于水，且碘在二者中的溶解度较大，可用作萃取剂，故答案为：萃取；分液；BC；
（4）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口，否则易炸裂冷凝管，导致产生安全事故，
故答案为：①温度计的液泡插到了液面下（应在支管附近）；②冷凝水进出方向反了（应该下口进水，上口出水）．
解析
解：（1）从海带灰中得到含碘离子的溶液，先是将海带灰溶于水，然后过滤，滤出不溶物即可，故答案为：溶解；过滤；
（2）将海带灰溶于水，过滤得到含碘离子的溶液，②是用氯离子将碘离子氧化为碘单质的反应，2I-+Cl2═I2+2Cl-，是氧化还原反应，然后萃取分液，实现碘单质额水的分离，该过程属于物理变化，故答案为：②；2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（3）碘水中，碘和水的分离采用萃取分液法，加入萃取剂后分液即可，乙酸和酒精与水混溶，不能用作萃取剂，四氯化碳和苯不溶于水，且碘在二者中的溶解度较大，可用作萃取剂，故答案为：萃取；分液；BC；
（4）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口，否则易炸裂冷凝管，导致产生安全事故，
故答案为：①温度计的液泡插到了液面下（应在支管附近）；②冷凝水进出方向反了（应该下口进水，上口出水）．
碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：
（1）指出上述有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______．
（3）提取碘的过程中，可使用的有机溶剂是______．
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（4）第①步灼烧在______（填仪器名称）中进行．
正确答案
过滤
萃取、分液
Cl2+2I-=2Cl-+I2
CD
坩埚
解析
解：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取、分液；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，反应原理为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，而酒精和醋酸与水都是互溶的，故答案为：CD；
（4）灼烧要在坩埚中进行，故答案为：坩埚．
化学小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
______→______→______→A→G→______→E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意______．
上述G步骤操作的目的______．
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______．
正确答案
C
B
D
H
使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出
操作时漏斗里液体能够流出
CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多
解析
解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，故答案为：C；B；D；H；
（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，
故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；操作时漏斗里液体能够流出；
（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，故答案为：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
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