- 电离方程式的书写
- 共617题
溶液中的离子有很多变化，合适的化学用语是表达这些变化的重要工具．
（1）写出石灰乳中的溶解平衡表达式：______．
（2）写出H2SO3溶液电离方程式：______．
（3）写出K2S溶液水解的离子方程式：______．
正确答案
Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）
H2SO3⇌HSO3-+H+；HSO3-⇌SO32-+H+
S2-+H2O⇌HS-+OH-；HS-+H2O⇌H2S+OH-
解析
解：（1）沉淀溶解平衡方程式中要标明物质的存在状态，石灰乳为Ca（OH）2溶解平衡方程式为：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+ （aq）+2OH-（aq），
故答案为：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+ （aq）+2OH-（aq），；
（2）亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，
故答案为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；
（3）K2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，
故答案为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；、
下列电离方程式中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸是多元弱酸，分步电离，该电离方程式中电荷守恒，离子符号书写也正确，故A正确；
B．硫氢化钠是强碱弱酸的酸式盐，硫氢根离子不能拆写，正确的离子方程式为：NaHS=Na++HS-，故B错误；
C．硫酸是二元强酸，一步完全电离，该电离方程式中电荷守恒，离子符号书写也正确，故C正确；
D．乙酸是弱酸部分电离，该电离方程式中电荷守恒，离子符号书写也正确，故D正确；
故选B．
写出下列物质溶于水时的电离方程式
（1）硫酸铵______．（2）氧氧化钡______．
正确答案
（NH4）2SO4 =2NH4++SO42-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
解析
解：（1）铵盐均属于可溶性的强电解质，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4 =2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4 =2NH4++SO42-；
（2）氢氧化钡是强碱，属于强电解质，所以氢氧化钡的电离方程式应为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______；氢氧化钡______；硫酸铁______；硫酸______．
正确答案
CuCl2=Cu2++2Cl-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
H2SO4═2H++SO42-
解析
解：氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；H2SO4═2H++SO42-．
写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠______；
（2）碳酸______，______．
正确答案
NaHSO4═Na++H++SO42-
H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++CO32-
解析
解：（1）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-．
扫码查看完整答案与解析