- 电离方程式的书写
- 共617题
写出下列溶液中溶质在水中电离的方程式：
（1）氢硫酸______；
（2）氨水______；
（3）硫酸氢钠溶液______．
正确答案
解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，
故答案为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；
（2）氨水是弱电解质，溶液中存在电离平衡，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（3）硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．
解析
解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，
故答案为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；
（2）氨水是弱电解质，溶液中存在电离平衡，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（3）硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．
写出下列物质的电离方程式．
（1）NaOH=______
（2）CuCl2=______
（3）Fe2（SO4）3=______
（4）Ba （NO3）2=______．
正确答案
Na++OH-
Cu2++2Cl-
2Fe3++3SO42-
Ba2++2NO3-
解析
解：（1）NaOH是强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，故答案为：Na++OH-；
（2）CuCl2是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：Cu2++2Cl-；
（3）Fe2（SO4）3是强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：2Fe3++3SO42-；
（4）Ba （NO3）2是强电解质，在水中电离出钡离子和硝酸根离子和氢离子，Ba （NO3）2=Ba2++2NO3-，故答案为：Ba2++2NO3-．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故A错误；
B．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．硫酸钾完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
D．在溶液中部分电离要用可逆号表示，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl2═Mg2++2Cl-，故C正确；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选A．
表示下列微粒的电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铜电离出铜离子和氯离子，物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：CuCl2═Cu2++2Cl-，故A错误；
B．碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸根离子，部分电离用“⇌”连接，正确的离子方程式为：HCO3-⇌H++CO32-，故B错误；
C．根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
D．硝酸钡属于强电解质，完全电离，硝酸根离子带一个单位负电荷，正确的离子方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，故D错误；
故选C．
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