- 电离方程式的书写
- 共617题
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2
②KHSO4 ______
③NaHCO3 ______
④HNO3 ______
⑤Na2CO3．______．
正确答案
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
KHSO4=K++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
HNO3=H++NO3-
Na2CO3=2Na++CO32-
解析
解：①Ba（OH）2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②KHSO4强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
③NaHCO3是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
④HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO3-，故答案为：HNO3=H++NO3-；
⑤Na2CO3是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
下列电离方程式中，书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由于氢氧化钡是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式是：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故A错误；
B、磷酸是弱电解质，不能完全电离，正确的电离方程式是：H3PO4⇌H++H2PO4-，故B正确；
C、次氯酸是弱酸，不能完全电离，电离方程式是：HClO⇌H++ClO-，故C错误；
D、氨水是弱电解质，溶液中部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；
故选B．
硫酸铝的电离方程式为：______；锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化，反应的离子方程式为______．
正确答案
解：硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，反应的离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；H+；Zn2+；SO42-；2H++Zn=Zn2++H2↑；
解析
解：硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，反应的离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；H+；Zn2+；SO42-；2H++Zn=Zn2++H2↑；
下列电离方程式，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据离子方程式的正确书写进行分析，AlCl3=Al3++Cl3-中的氯离子表示不正确，应为：AlCl3=Al3++3Cl-，故A错误；
B、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故B正确；
C、根据离子方程式的正确书写进行分析，镁离子的书写不正确，改为：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C错误；
D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，故D错误．
故选B．
下列电离方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B、硝酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故B正确；
C、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故C错误；
D、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确．
故选C．
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