- 电离方程式的书写
- 共617题
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3______
HCl______
CH3COOH______
Fe（OH）3______．
正确答案
NaHCO3=Na++HCO3-
HCl=H++Cl-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-
解析
解：碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；
氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，其电离方程式为：HCl=H++Cl-；
醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
氢氧化铁在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；HCl=H++Cl-；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-．
写出下列物质的电离方程式
（1）碳酸氢钠______
（2）硝酸镁______
（3）一水合氨______．
正确答案
NaHCO3═Na++HCO3-
Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
解析
解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）硝酸钙电离时生成钙离子、硝酸根离子，其电离方程式为Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故答案为：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-；
（3）一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：______；Ca（OH）2：______；
NH3•H2O：______；NH4NO3：______；
H2CO3：______；______．
正确答案
解析
【解答】解：aCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为：aCl=Cl-+a+；
Ca（Oa）了为强电解质，电离方程式为：Ca（Oa）了═Ca了++了Oa-；
Na3•a了O为弱电解质，部分电离，电离方程式为Na3•a了O⇌Nag++Oa-，硝酸铵电离时生成硝酸根离子和铵根离子，其电离方程式为：NagNO3=Nag++NO3-，
碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：a了CO3⇌a++aCO3-，aCO3-⇌a++CO3了-，
故答案为：aCl=Cl-+a+；Ca（Oa）了═Ca了++了Oa-；Na3•a了O⇌Nag++Oa-；NagNO3=Nag++NO3-；a了CO3⇌a++aCO3-，aCO3-⇌a++CO3了-．
下列电离方程式错误的是（ ）
AHCl=H++Cl-
BAl（NO3）3=Al3++3NO
CNa2CO3=2Na++CO
DMgCl2=Mg2++Cl
正确答案
解析
解：D、MgCl2=Mg2++Cl22-，氯离子符号错误，应为：MgCl2=Mg2++2Cl-
A、B、C三项符合电荷恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确；
故选D．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故A正确；
B．硫酸铝是易溶于水易电离的盐，根据电离方程式的正确书写进行分析，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故B正确；
C．草酸为二元弱酸，分步电离，根据离子方程式的书写进行分析，该电离方程式应为H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-，所以该电离方程式书写错误，故C错误；
D．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以该电离方程式书写正确，故D正确；
故选C．
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