- 电离方程式的书写
- 共617题
下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：解：A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：NaOH═Na++OH-，故A错误；
B、元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B错误；
C、NO3的化合价为-1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-，故C错误；
D、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确．
故选：D．
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式______．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为______．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：______（填化学式）．
③NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．原因是（用离子方程式表示）______．
正确答案
解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+H+，
故答案为：H3PO2⇌H2PO2-+H+；
（2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，
故答案为：+1；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-，
故答案为：正；弱碱性；H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-；
解析
解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+H+，
故答案为：H3PO2⇌H2PO2-+H+；
（2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，
故答案为：+1；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-，
故答案为：正；弱碱性；H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-；
（2015秋•福建月考）下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na+、H+、SO42-离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正确；
B．HCO3-是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离，其电离方程式为：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故B错误；
C．次氯酸酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故C错误；
D．氢硫酸为二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌HS-+H+ 和HS-⇌S2-+H+，故D错误；
故选A．
下列电离方程式，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故A正确；
B．醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；
C．硫酸为强酸，溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．碳酸钠的化学式错误，且碳酸钠为强电解质，电离方程式用等号，正确的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选A．
下列电离方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2HPO4在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42-，故A错误；
B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，故B错误；
C．HF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HF+H2O⇌F-+H3O+，故C错误；
D．硫酸铵属于强电解质完全电离，电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故D正确；
故选D．
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