- 电离方程式的书写
- 共617题
下列电离方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Al2（SO4）3属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正确；
B．HF为弱酸，部分电离，电离方程式为：HF⇌H++F-，故B错误；
C．H3PO4为多元弱酸，部分电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4-，H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++HPO43-，故C错误；
D．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选A．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．HF属于弱电解质部分电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故B正确；
C．H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故C错误；
D．在溶液中部分电离要用可逆号表示，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；
故选B．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，故A错误；
B．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故B错误；
C．碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离，电离出碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C正确；
D．碳酸钙属于强电解质，在溶液中完全电离出碳酸根离子和钙离子，电离方程式为：CaCO3 ═Ca2++CO32-，故D错误；
故选C．
按要求书写方程式
①NH3•H2O在水中的电离方程式：______；
②Na2HPO4溶于水的电离方程式：______．
正确答案
NH3•H2O⇌NH4++OH-
Na2HPO4=2Na++HPO42-
解析
解：①一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
②Na2HPO4在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42-，故答案为：Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①亚硫酸______；
②氢氧化铁______；
③碳酸氢钾______；
④硫酸氢钾______．
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al2S3______；
②FeCl3______；
③K2CO3______；
④CuSO4______；
⑤CH3COONH4______．
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式______
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式______；
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式______．
正确答案
解：（1）①亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，即H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H+SO3-，故答案为：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H+SO3-；
②氢氧化铁是弱碱，不完全电离，即Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-；
③碳酸氢钾是强电解质，电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还能再电离出氢离子和碳酸根离子，即KHCO3=K++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：KHCO3=K++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-；
④硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，即KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）①铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢，即2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
②铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，即Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
③碳酸根离子两步水解分别生成碳酸氢根离子和碳酸，即CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
④铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，即Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，即NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O，故答案为：NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O；
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A-+H2O⇌HA+OH-，
故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
解析
解：（1）①亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，即H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H+SO3-，故答案为：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H+SO3-；
②氢氧化铁是弱碱，不完全电离，即Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-；
③碳酸氢钾是强电解质，电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还能再电离出氢离子和碳酸根离子，即KHCO3=K++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：KHCO3=K++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-；
④硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，即KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）①铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢，即2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
②铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，即Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
③碳酸根离子两步水解分别生成碳酸氢根离子和碳酸，即CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
④铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，即Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，即NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O，故答案为：NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O；
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A-+H2O⇌HA+OH-，
故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
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