电离方程式的书写_章节学习

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题型：简答题

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简答题

（1）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

（1）硫化氢的电离方程式为______．

（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向______（“左”或“右”）移动．

（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：

①c（S2-）=______．此时溶液中的c（H2S）+c （HS-）=______．

②已知K==1.3×10-7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）．则c（Na+）=______（计算近似准确值）．

正确答案

解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，故答案为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；

（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，会使平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，逆向移动，即向左移动，

故答案为：左；

（3）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，

故答案为：5.7×10-2mol/L；0.043mol/L；

②pH=13时，c（H+）=10-13mol•L-1，K==1.3×10-7，在硫化氢的一级电离中c（HS-）=≈0.1mol/L，在硫化氢的二级电离中，c （HS-）=0.1mol/L-c（S2-），c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-），则c（Na+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）-c （H+）=0.1mol/L+2×5.7×10-2mol/L+c （HS-）-10-13mol•L-1=0.1mol/L+2×5.7×10-2mol/L+0.1mol/L-c（S2-）-10-13mol•L-1=0.257mol/L，

故答案为：0.257mol/L．

解析

解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，故答案为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；

（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，会使平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，逆向移动，即向左移动，

故答案为：左；

（3）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，

故答案为：5.7×10-2mol/L；0.043mol/L；

②pH=13时，c（H+）=10-13mol•L-1，K==1.3×10-7，在硫化氢的一级电离中c（HS-）=≈0.1mol/L，在硫化氢的二级电离中，c （HS-）=0.1mol/L-c（S2-），c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-），则c（Na+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）-c （H+）=0.1mol/L+2×5.7×10-2mol/L+c （HS-）-10-13mol•L-1=0.1mol/L+2×5.7×10-2mol/L+0.1mol/L-c（S2-）-10-13mol•L-1=0.257mol/L，

故答案为：0.257mol/L．

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题型：填空题

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填空题

写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4______，Al2（SO4）3______，NH3•H2O，______CH3COOH______．

正确答案

NaHSO4=Na++H++SO42-

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

NH3•H2O⇌NH4++OH-

CH3COOH⇌CH3COO-+H+

解析

解：NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，

硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，

NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，

乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，电离时电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；CH3COOH⇌CH3COO-+H+．

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•泰兴市校级期中）下列电离方程式的书写正确的是（　　）

A2H2O═H3O++OH-

BNaHCO3═Na++H++CO32-

CNaHSO4═Na++H++SO42-

DH2S⇌2H++S2-

正确答案

C

解析

解：A．H2O为弱电解质，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-，故A错误；

B．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；

C、NaHSO4为强电解质，则电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；

D．H2S为弱酸，则电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故D错误；

故选：C．

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题型：单选题

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单选题

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）

ACaCl2=Ca2++2Cl-

BNaHSO4=2Na++HSO4-

CHNO3=H++NO3-

DNaHCO3=Na++HCO3-

正确答案

B

解析

解：A．氯化钙属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；

B．HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；

C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HNO3=H++NO3-，故C正确；

D．碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

下列电离方程式，不正确的是（　　）

AKOH═K++OH-

BCH3COOH═CH3COO-+H+

CNH3•H2O⇌NH4++OH-

DNa2CO3═2Na++CO32-

正确答案

B

解析

解：A．氢氧化钾为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：KOH═K++OH-，故A正确；

B．醋酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，醋酸的电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；

C．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C正确；

D．碳酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，醋酸钠的电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故D正确；

故选B．

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