- 电离方程式的书写
- 共617题
下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢硫酸是弱电解质，属于二元弱酸，分两步电离，故A错误；
B、醋酸铵是强电解质，在水溶液中能完全电离出铵根离子和醋酸根离子，故B错误；
C、硫酸氰根离子水解生成氰硫酸和氢氧根离子，属于水解方程式，故C错误；
D、硫酸氰根离子电离生成硫离子和氢离子，属于电离方程式，故D正确．
故选D．
碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-．______（判断对错）
正确答案
错
解析
解：碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，故NaHCO3═Na++H++CO32-书写错误，正确电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+Na+，
故答案为：错．
下列电离方程式中正确的是（ ）
ANa2CO3
BMgSO4═Mg2++SO42-
CNaHCO3═Na++H++CO32-
DNaHSO3
正确答案
解析
解：A．碳酸钠为强电解质，无论在水中还是在熔融状态下完全电离Na2CO3═2Na++CO32-，故A错误；
B．硫酸镁完全电离，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故B正确；
C．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，故D错误；
故选B．
写出下列物质电离方程．
（1）H2SO4：______；
（2）H2CO3：______；
（3）HF：______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
H2CO3⇌H++HCO3-
HF⇌H++F-
解析
解：（1）硫酸为强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-；
（3）氢氟酸为电解质，溶液中部分电离出氢离子和氟离子，氢氟酸的电离方程式为：HF⇌H++F-，
故答案为：HF⇌H++F-．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO3______
NaHSO3______
碳酸钠+少量醋酸______
铁+硝酸银______
（2）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：______；（用元素符号表示）
正确答案
BaCO3=Ba2++CO32-
NaHSO3=Na++HSO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
56
54
B＞A＞C＞D
解析
解：（1）碳酸钡、NaHSO3是强电解质，电离方程式分别为BaCO3=Ba2++CO32-、NaHSO3=Na++HSO3-，
醋酸在离子反应中应保留化学式，则醋酸与碳酸钠反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，
Fe、Ag在离子反应中应保留化学式，则铁和硝酸银反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，
故答案为：BaCO3=Ba2++CO32-；NaHSO3=Na++HSO3-；CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
（2）ZAX2+，其中A是137，中子数是81，则核电荷数=质子数=137-81=56，电子数为56-2=54，故答案为：56；54；
（3）四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，阳离子在第四周期，阴离子在第三周期，由bB2+可知B在第四周期ⅡA族，则原子序数最大，
由dD2-可知，D在第三周期ⅥA族，则原子序数最小，故A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D．
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