- 电离方程式的书写
- 共617题
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化铜为弱电解质，部分电离，电离生成铜离子、氢氧根离子，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-，故A正确；
B．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，用“⇌”，CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C错误；
D．硫化氢是二元弱酸，电离分步进行，主要以第一步电离为主，正确电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故D错误；
故选A．
（2013秋•西城区期末）下列电离方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铜是强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故A正确；
B．氢氧化钡是强电解质，（OH）2-书写错误，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
C．Al2（SO4）3属于盐，是强电解质，完全电离，电荷恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确；
D．硝酸是强酸，完全电离，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故D正确；
故选B．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
AHS-在水溶液中的电离方程式：HS-+H2O⇌H3O++S2-
BH3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4⇌3H++P
CNaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
DCaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3⇌Ca2++CO32-
正确答案
解析
解：A．H3O+为H+结合水分子形成，多元弱酸根HS-电离出氢离子与水结合成水合氢离子，HS-在水溶液中的电离：HS-+H2O⇌H3O++S2-，故A正确；
B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，磷酸为弱酸，电离方程式为H3PO4⇌H++H2PO4-，H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++PO43-，故B错误；
C．HSO4-为强酸的酸式酸根离子，在水溶液中应拆分，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C错误；
D．CaCO3属于盐，为强电解质，完全电离，电离用“═”，电离方程式为CaCO3═Ca2++CO32-，故D错误；
故选A．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4______； ②Ba（OH）2______；③Fe2（SO4）3______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：______；
②氢氧化铝治疗胃酸过多：______；
③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液______；
（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性．
A组：______．B组：______．
正确答案
H2SO4═2H++SO42-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
Na+、K+、OH-、CO32-
解析
解：（1）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
②氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）①金属锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（3）设A组中含有Cu2+，Cu2+与CO32-、OH-分别反应生成沉淀而不能共存，CO32-、OH-则应存在于B组中，CO32-、OH-与H+反应而不能共存，则H+应存在于A组，
又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，
所以A组中应还含有NO3-、Cl-，B组中还应含有Na+、K+，
所以A组中含有Cu2+、H+、Cl-、NO3-，B组中含有Na+、K+、OH-、CO32- （ A、B可对换）．
故答案为：Cu2+、H+、Cl-、NO3-；Na+、K+、OH-、CO32- （ A、B可对换）；
（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2______ ②NaHCO3______
（2）写出下列反应的离子方程式
①向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊______
②向碳酸氢钡溶液中滴加盐酸______．
正确答案
CuCl2=Cu2++2Cl-
NaHCO3=Na++HCO3-
Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
解析
解：（1）①氯化铜属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl2═Cu2++2Cl-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②NaHCO3为强电解质，完全电离，但碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）①将少量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水不可拆分，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；
②碳酸氢钡溶液中滴加盐酸，碳酸氢钡和盐酸反应Ba（HCO3）2+2HCl═BaCl2+2H2O+2CO2↑，碳酸氢钡完全电离出钡离子和碳酸氢根离子，所以离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
扫码查看完整答案与解析