- 电离方程式的书写
- 共617题
在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸是强电解质，是强酸完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、氯酸根是算根离子，原子间通过共价键形成，不能拆成离子，正确的是：KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D、氯化铜是2个氯离子和一个铜离子构成，正确的是：CuCl2=Cu2++2Cl-，故D错误；
故选A．
完成各方程式．
（1）完成电离方程式：H2SO4：______NaNO3：______
（2）将化学方程式改写成离子方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O______
（3）写出符合离子方程式的化学方程式（举一例）：CO32-+2H+=CO2↑+H2O______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
NaNO3═Na++NO3-
2OH-+CO2═CO32-+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
解析
解：（1）硫酸是强电解质，溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
硝酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；NaNO3═Na++NO3-；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，氢氧化钠为强碱、Na2CO3为盐都完全电离，二氧化碳、水应写化学式，离子反应为2OH-+CO2═CO32-+H2O；
故答案为：2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，符合要求的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______．
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是______（填数字序号）．
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是______（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是______；
中心原子为sp3杂化的非极性分子是______；
中心原子为sp2杂化的极性分子是______；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是______．
正确答案
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
③④②①
③
①
⑤
②
④
解析
解：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：①硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，酸性最强溶液的pH最小；②醋酸为弱酸，酸性小于硫酸； ③氢氧化钠为强碱，溶液的pH最大；④氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，氢离子浓度小于醋酸，所以溶液的pH由大到小的顺序为：③④②①，
故答案为：③④②①；
（3）全部以非极性键结合的非极性分子是氯气，即③正确；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是：①；
中心原子为sp3杂化的极性分子是：⑤CCl4；
中心原子为sp2杂化的极性分子是：②醋酸；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是：④C2H2，
故答案为：③；①；⑤；②；④．
下列电离方程式中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaOH是强电解质，完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故A正确；
B．氨水是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故B错误；
C．乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C正确；
D．NaCl是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故D正确；
故选B．
下列各项中，电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、表示的是水解方程式，不是电离方程式，电离方程式为HCO3-⇌CO32-+H+，故A错误；
B、为中和离子方程式，不是电离方程式，正确电离方程式为HCO3-⇌CO32-+H+，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，用等号，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D、一水合氨电离出铵离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D正确；
故选D．
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